Металлический хром получают восстановлением его оксида Cr₂O₃ металлическим алюминием. Вычислите массу хрома, который можно получить при восстановлении его оксида массой 228 г, если практический выход хрома составляет 95%.

Для решения этой задачи нам потребуется знание химической реакции восстановления оксида хрома (III) алюминием и понимание стехиометрии процесса. **1. Записываем уравнение реакции:** Cr₂O₃ + 2Al → 2Cr + Al₂O₃ **2. Определяем молярные массы:** * Молярная масса Cr₂O₃ (M(Cr₂O₃)) = 2 * 52 г/моль (Cr) + 3 * 16 г/моль (O) = 104 + 48 = 152 г/моль * Молярная масса Cr (M(Cr)) = 52 г/моль **3. Рассчитываем количество моль Cr₂O₃:** Количество моль (n) = масса (m) / молярная масса (M) n(Cr₂O₃) = 228 г / 152 г/моль = 1.5 моль **4. Определяем количество моль Cr, которое может получиться теоретически:** Из уравнения реакции видно, что 1 моль Cr₂O₃ дает 2 моль Cr. n(Cr) = 2 * n(Cr₂O₃) = 2 * 1.5 моль = 3 моль **5. Рассчитываем теоретическую массу Cr:** Теоретическая масса (m) = количество моль (n) * молярная масса (M) m(Cr) = 3 моль * 52 г/моль = 156 г **6. Учитываем практический выход (95%):** Практический выход = (практическая масса / теоретическая масса) * 100% Практическая масса = (теоретическая масса * практический выход) / 100% Практическая масса Cr = (156 г * 95%) / 100% = 148.2 г **Ответ:** Масса хрома, который можно получить при восстановлении 228 г оксида хрома (III) с практическим выходом 95%, составляет 148.2 г.