11. Масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 1,7г нитрата серебра с хлоридом меди, взятом в избытке, равна: 1)0,718г 2)2,870г 3)0,940г 4)1,435г

Реакция: \(2AgNO_3 + CuCl_2 \rightarrow 2AgCl + Cu(NO_3)_2\). Осадок - хлорид серебра (AgCl). Молярная масса AgNO3 = 107.87 + 14.01 + 3*16 = 169.88 г/моль. Молярная масса AgCl = 107.87 + 35.45 = 143.32 г/моль. Количество вещества AgNO3 = 1.7 г / 169.88 г/моль ≈ 0.01 моль. Из уравнения реакции следует, что n(AgCl) = n(AgNO3) = 0.01 моль. Масса AgCl = 0.01 моль * 143.32 г/моль ≈ 1.43 г. Ответ: 4) 1,435г