5. Магний прореагировал с 126 г концентрированной азотной кислотой. Найти объём выделившегося газа.

Привет! Решим задачу про магний и азотную кислоту. 1. Запишем уравнение реакции магния с концентрированной азотной кислотой. В зависимости от концентрации кислоты и избытка/недостатка реагентов могут образовываться разные продукты восстановления азота, но чаще всего рассматривают образование NO2. \(Mg + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + NO_2 + H_2O\) Реальное уравнение может быть сложнее, но для решения задачи предположим, что выделяется NO2. 2. Найдем количество вещества азотной кислоты: Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль \(n(HNO_3) = \frac{m(HNO_3)}{M(HNO_3)} = \frac{126 \ г}{63 \ г/моль} = 2 \ моль\) 3. По уравнению реакции на 2 моль HNO3 приходится 1 моль NO2 (если считать, что выделяется NO2). Значит, количество вещества NO2 равно: \(n(NO_2) = \frac{1}{2} n(HNO_3) = \frac{1}{2} cdot 2 \ моль = 1 \ моль\) 4. Найдем объем выделившегося газа NO2 (при нормальных условиях): \(V(NO_2) = n(NO_2) cdot V_m = 1 \ моль cdot 22.4 \ л/моль = 22.4 \ л\) Ответ: Объем выделившегося газа (NO2) равен 22.4 литра.