Контрольная работа по теме «Подгруппа азота» 2 вариант. 3. Рассмотреть уравнения реакций с точки зрения окисления и восстановления: $HNO_3 + S \rightarrow H_2O + NO_2 + H_2SO_4$ $Cu + HNO_3 \rightarrow H_2O + NO + Cu(NO_3)_2$ (разб.)

1. $2HNO_3 + S \rightarrow H_2O + 2NO_2 + H_2SO_4$ Сера окисляется, азотная кислота восстанавливается. * $S^0 - 6e^- \rightarrow S^{+6}$ (окисление, сера - восстановитель) * $N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4}$ (восстановление, азотная кислота - окислитель) 2. $3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$ Медь окисляется, азотная кислота восстанавливается. * $Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{+2}$ (окисление, медь - восстановитель) * $N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}$ (восстановление, азотная кислота - окислитель)