3. Какая масса осадка выделится при взаимодействии хлорида меди (ІІ) с раствором гидроксида калия массой 70 г и массовой долей 25%?

И последнее задание - расчет массы осадка. Разберем его подробно: Дано: (m(KOH_{раствора}) = 70 г) (\omega(KOH) = 25\% = 0.25) Найти: (m(Cu(OH)_2) - ?) Решение: 1. Найдем массу гидроксида калия в растворе: (m(KOH) = m(KOH_{раствора}) \cdot \omega(KOH) = 70 г \cdot 0.25 = 17.5 г) 2. Запишем уравнение реакции: (CuCl_2 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2KCl) 3. Найдем молярные массы веществ: (M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль) (M(Cu(OH)_2) = 64 + 2(16 + 1) = 98 г/моль) 4. Найдем количество вещества KOH: (n(KOH) = \frac{m(KOH)}{M(KOH)} = \frac{17.5 г}{56 г/моль} = 0.3125 моль) 5. Из уравнения реакции следует, что 2 моль KOH образуют 1 моль Cu(OH)2. Значит: (n(Cu(OH)_2) = \frac{1}{2} n(KOH) = \frac{0.3125 моль}{2} = 0.15625 моль) 6. Найдем массу гидроксида меди(II) (осадка): (m(Cu(OH)_2) = n(Cu(OH)_2) \cdot M(Cu(OH)_2) = 0.15625 моль \cdot 98 г/моль = 15.3125 г) Ответ: Масса осадка гидроксида меди(II) составляет **15.3125 г**.