10. Какая масса хлорида железа (ІІ) образуется при взаимодействии 65 г оксида железа (II) с достаточным количеством соляной кислоты?

Реакция между оксидом железа(II) (FeO) и соляной кислотой (HCl) происходит следующим образом: \(FeO + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2O\) Сначала определим молярную массу FeO: \(M(FeO) = 55.85 (Fe) + 16.00 (O) = 71.85 \ г/моль\) Затем определим количество молей FeO: \(n(FeO) = \frac{65 \ г}{71.85 \ г/моль} \approx 0.904 \ моль\) По уравнению реакции, 1 моль FeO образует 1 моль FeCl₂. Следовательно, количество молей FeCl₂ также равно 0.904 моль. Теперь определим молярную массу FeCl₂: \(M(FeCl_2) = 55.85 (Fe) + 2 \cdot 35.45 (Cl) = 126.75 \ г/моль\) Вычислим массу FeCl₂: \(m(FeCl_2) = 0.904 \ моль \cdot 126.75 \ г/моль \approx 114.5 \ г\) Ответ: **114.5 г**