3) Какая масса Ba(NO₃)₂ образуется в реакции 100г гидроксида бария (Ba(OH)₂) с азотной кислотой (HNO₃)?

Для решения этой задачи необходимо провести расчеты на основе уравнения реакции нейтрализации. * **Уравнение реакции:** Гидроксид бария (Ba(OH)₂) реагирует с азотной кислотой (HNO₃) с образованием нитрата бария (Ba(NO₃)₂) и воды (H₂O). \[Ba(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2H_2O\] * **Расчет молярных масс:** * M(Ba(OH)₂) = 137 + 2*(16 + 1) = 171 г/моль * M(Ba(NO₃)₂) = 137 + 2*(14 + 3*16) = 261 г/моль * **Определение количества вещества Ba(OH)₂:** \[n(Ba(OH)_2) = \frac{m(Ba(OH)_2)}{M(Ba(OH)_2)} = \frac{100 \ г}{171 \ г/моль} \approx 0.585 \ моль\] * **Определение количества вещества Ba(NO₃)₂:** Согласно уравнению реакции, количество вещества Ba(NO₃)₂ равно количеству вещества Ba(OH)₂. \[n(Ba(NO_3)_2) = n(Ba(OH)_2) \approx 0.585 \ моль\] * **Расчет массы Ba(NO₃)₂:** \[m(Ba(NO_3)_2) = n(Ba(NO_3)_2) \cdot M(Ba(NO_3)_2) \approx 0.585 \ моль \cdot 261 \ г/моль \approx 152.6 \ г\] Ответ: В реакции 100 г гидроксида бария с азотной кислотой образуется примерно 152.6 г нитрата бария.