12. К избытку карбоната кальция добавили 70 г раствора с массовой долей соляной кислоты 10%. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.

Дано: $m(р-ра HCl) = 70 г$ $\omega(HCl) = 10\% = 0,1$ Найти: $V(CO_2)$ - ? Решение: 1) Масса $HCl$ в растворе: $m(HCl) = m(р-ра HCl) \cdot \omega(HCl) = 70 г \cdot 0,1 = 7 г$ 2) Количество вещества $HCl$: $n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{7 г}{36,5 г/моль} ≈ 0,1918 моль$ 3) Уравнение реакции: $CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2$ 4) По уравнению реакции, на 2 моль $HCl$ образуется 1 моль $CO_2$. Значит, количество вещества $CO_2$: $n(CO_2) = \frac{1}{2} n(HCl) = \frac{1}{2} \cdot 0,1918 моль ≈ 0,0959 моль$ 5) Объем $CO_2$ при нормальных условиях (н.у.): $V(CO_2) = n(CO_2) \cdot V_m = 0,0959 моль \cdot 22,4 л/моль ≈ 2,149 л$ Ответ: 2,149 л