5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, соответствующих схемам: a) Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 б) Fe + Br2 → FeBr3 в) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Укажите окислитель и восстановитель.

Здравствуйте, ребята! Давайте разберем эти окислительно-восстановительные реакции (ОВР) методом электронного баланса. a) Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O → Fe(OH)₃ 1. Определение степеней окисления: * Fe(OH)₂: Fe имеет степень окисления +2 * O₂: O имеет степень окисления 0 * Fe(OH)₃: Fe имеет степень окисления +3 2. Составление схемы электронного баланса: * Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e⁻ (железо отдает 1 электрон, является восстановителем) * O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻² (кислород принимает 4 электрона, является окислителем) 3. Нахождение наименьшего общего кратного (НОК) и определение коэффициентов: * НОК(1, 4) = 4 * Коэффициент для железа: 4 / 1 = 4 * Коэффициент для кислорода: 4 / 4 = 1 4. Расстановка коэффициентов в уравнении: * 4Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O → 4Fe(OH)₃ 5. Уравнивание числа атомов водорода и кислорода (при необходимости): * 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃ * В данном случае, для уравнения количества водорода и кислорода, добавляем коэффициент 2 перед H₂O. Теперь уравнение сбалансировано. Ответ: 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃ Окислитель: O₂ Восстановитель: Fe(OH)₂ б) Fe + Br₂ → FeBr₃ 1. Определение степеней окисления: * Fe: Fe имеет степень окисления 0 * Br₂: Br имеет степень окисления 0 * FeBr₃: Fe имеет степень окисления +3, Br имеет степень окисления -1 2. Составление схемы электронного баланса: * Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e⁻ (железо отдает 3 электрона, является восстановителем) * Br₂⁰ + 2e⁻ → 2Br⁻ (бром принимает 2 электрона, является окислителем) 3. Нахождение наименьшего общего кратного (НОК) и определение коэффициентов: * НОК(3, 2) = 6 * Коэффициент для железа: 6 / 3 = 2 * Коэффициент для брома: 6 / 2 = 3 4. Расстановка коэффициентов в уравнении: * 2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃ Ответ: 2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃ Окислитель: Br₂ Восстановитель: Fe в) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O 1. Определение степеней окисления: * FeSO₄: Fe имеет степень окисления +2 * KMnO₄: Mn имеет степень окисления +7 * Fe₂(SO₄)₃: Fe имеет степень окисления +3 * MnSO₄: Mn имеет степень окисления +2 2. Составление схемы электронного баланса: * Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e⁻ (железо отдает 1 электрон, является восстановителем) * Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² (марганец принимает 5 электронов, является окислителем) 3. Нахождение наименьшего общего кратного (НОК) и определение коэффициентов: * НОК(1, 5) = 5 * Коэффициент для железа: 5 / 1 = 5 * Коэффициент для марганца: 5 / 5 = 1 4. Расстановка коэффициентов в уравнении: * 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + H₂O 5. Уравнивание числа атомов калия и серы: * 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O 6. Проверка числа атомов кислорода и водорода: * Количество атомов кислорода и водорода слева и справа должно быть одинаковым. Ответ: 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O Окислитель: KMnO₄ Восстановитель: FeSO₄ Надеюсь, теперь вам стало понятнее, как решать подобные задачи! Если возникнут еще вопросы, обращайтесь.