Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: \(Nal + H_2O_2 + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + I_2 + H_2O\) Определите окислитель и восстановитель.

Разберем уравнение реакции методом электронного баланса: 1. Определяем степени окисления всех элементов: \(Na^{+1}I^{-1} + H_2^{+1}O_2^{-1} + H_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2} \rightarrow Na_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2} + I_2^{0} + H_2^{+1}O^{-2}\) 2. Определяем элементы, изменившие степень окисления: * Иод: \(I^{-1} \rightarrow I_2^{0}\) (отдает электроны, окисляется, является восстановителем) * Кислород: \(O^{-1} \rightarrow O^{-2}\) (принимает электроны, восстанавливается, является окислителем) 3. Составляем электронный баланс: \( \begin{array}{r|l} 2I^{-1} - 2e^- & 1 \\ H_2O_2 + 2e^- & 1 \end{array} \) 4. Расставляем коэффициенты, учитывая электронный баланс: \(2NaI + H_2O_2 + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + I_2 + 2H_2O\) 5. Проверяем баланс всех элементов. Если необходимо, уравниваем атомы водорода и кислорода, добавляя воду. \(2NaI + H_2O_2 + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + I_2 + 2H_2O\) Ответ: * Уравнение реакции: \(2NaI + H_2O_2 + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + I_2 + 2H_2O\) * Окислитель: \(H_2O_2\) * Восстановитель: \(NaI\)