4. Имеется следующий перечень следующих веществ: нитрат кальция, сульфат железа (III), гашеная известь, оксид меди (I), гидроксид алюминия, хлор. а. Составьте формулы указанных веществ b. Укажите, к какому классу неорганических соединений, относятся сложные вещества; для гидроксида запишите его характер (основный, кислотный, амфотерный); для соли тип (средняя, кислая) с. Рассчитайте массовую долю элементов в бинарном соединении

**Решение:** а. Формулы веществ: * Нитрат кальция: \(Ca(NO_3)_2\) * Сульфат железа (III): \(Fe_2(SO_4)_3\) * Гашеная известь: \(Ca(OH)_2\) * Оксид меди (I): \(Cu_2O\) * Гидроксид алюминия: \(Al(OH)_3\) * Хлор: \(Cl_2\) b. Классы неорганических соединений: * \(Ca(NO_3)_2\) - соль (средняя) * \(Fe_2(SO_4)_3\) - соль (средняя) * \(Ca(OH)_2\) - основание * \(Cu_2O\) - оксид * \(Al(OH)_3\) - амфотерный гидроксид c. Расчет массовой доли элементов в оксиде меди (I) \(Cu_2O\): * Относительная атомная масса меди (Cu) = 64 а.е.м. * Относительная атомная масса кислорода (O) = 16 а.е.м. * Относительная молекулярная масса \(Cu_2O\) = (2 * 64) + 16 = 128 + 16 = 144 а.е.м. Массовая доля меди (Cu) в \(Cu_2O\): \[\omega(Cu) = \frac{2 \cdot Ar(Cu)}{Mr(Cu_2O)} \cdot 100\% = \frac{2 \cdot 64}{144} \cdot 100\% = \frac{128}{144} \cdot 100\% ≈ 88,89\%\] Массовая доля кислорода (O) в \(Cu_2O\): \[\omega(O) = \frac{Ar(O)}{Mr(Cu_2O)} \cdot 100\% = \frac{16}{144} \cdot 100\% ≈ 11,11\%\] **Ответ:** * Массовая доля меди в \(Cu_2O\) ≈ 88,89%. * Массовая доля кислорода в \(Cu_2O\) ≈ 11,11%.