6. 6,4 г серы сожгли в кислороде. Какая масса 10%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для реакции с полученным оксидом, если в результате реакции образуется средняя соль?

Дано: m(S) = 6.4 г ω(NaOH) = 10% Найти: m(р-ра NaOH) Решение: 1. Горение серы: S + O₂ → SO₂ 2. Взаимодействие оксида серы(IV) с гидроксидом натрия с образованием средней соли: SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O 3. Вычисляем количество вещества серы: M(S) = 32 г/моль n(S) = m(S) / M(S) = 6.4 г / 32 г/моль = 0.2 моль 4. По уравнению реакции n(SO₂) = n(S) = 0.2 моль 5. По уравнению реакции n(NaOH) = 2 * n(SO₂) = 2 * 0.2 моль = 0.4 моль 6. Вычисляем массу NaOH: M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0.4 моль * 40 г/моль = 16 г 7. Вычисляем массу 10% раствора NaOH: m(р-ра NaOH) = m(NaOH) / ω(NaOH) = 16 г / 0.1 = 160 г Ответ: 160 г