Для растворения образца цинка потребовалось 292 г 5% раствора хлороводородной кислоты. Вычислите объём выделившегося газа при н.у. Ответ запишите с точностью до сотых.

Масса раствора HCl = 292 г, массовая доля HCl = 5%. Масса HCl = 292 г × 0.05 = 14.6 г. Молярная масса HCl = 36.5 г/моль. Количество вещества HCl = 14.6 г / 36.5 г/моль = 0.4 моль. Уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Количество водорода: 0.4 моль / 2 = 0.2 моль. Объём водорода при н.у.: 0.2 моль × 22.4 л/моль = 4.48 л. Ответ: 4.48 л.