Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 50°, её скорость увеличивается в 32 раза?

Для решения этой задачи нам понадобится формула Вант-Гоффа, которая описывает зависимость скорости реакции от температуры: $\frac{v_2}{v_1} = \gamma^{\frac{T_2 - T_1}{10}}$ Где: * $v_1$ - скорость реакции при начальной температуре $T_1$ * $v_2$ - скорость реакции при конечной температуре $T_2$ * $\gamma$ - температурный коэффициент Вант-Гоффа * $T_2 - T_1$ - изменение температуры В нашей задаче: * $\frac{v_2}{v_1} = 32$ (скорость увеличивается в 32 раза) * $T_2 - T_1 = 50$ °C (изменение температуры 50 градусов) Подставляем известные значения в формулу: $32 = \gamma^{\frac{50}{10}}$ $32 = \gamma^5$ Чтобы найти $\gamma$, нужно извлечь корень пятой степени из 32: $\gamma = \sqrt[5]{32}$ $\gamma = 2$ Таким образом, температурный коэффициент реакции равен 2. **Ответ:** Температурный коэффициент реакции равен 2. **Объяснение для ученика:** Представьте, что у вас есть химическая реакция, и она происходит с некоторой скоростью. Теперь вы нагреваете реакцию на 50 градусов. Если скорость реакции увеличилась в 32 раза, это значит, что на каждые 10 градусов повышения температуры скорость реакции удваивается. Температурный коэффициент показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10 градусов. В данном случае, скорость реакции удваивается на каждые 10 градусов, поэтому температурный коэффициент равен 2.