C1. Рассчитайте массу осадка, образующегося при пропускании 3,36 л сероводорода (н. у.) через 200 г 16%-го раствора сульфата меди (II).

Давай решим эту задачу по шагам: 1. Запишем уравнение реакции: $H_2S + CuSO_4 \rightarrow CuS \downarrow + H_2SO_4$ 2. Найдем количество вещества сероводорода (H₂S): $n(H_2S) = \frac{V}{V_m} = \frac{3.36 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.15 \text{ моль}$ 3. Найдем массу сульфата меди (CuSO₄) в растворе: $m(CuSO_4) = m_{раствора} \cdot \omega = 200 \text{ г} \cdot 0.16 = 32 \text{ г}$ 4. Найдем количество вещества сульфата меди (CuSO₄): $M(CuSO_4) = 63.5 + 32 + 4 \cdot 16 = 159.5 \text{ г/моль}$ $n(CuSO_4) = \frac{m}{M} = \frac{32 \text{ г}}{159.5 \text{ г/моль}} \approx 0.2006 \text{ моль}$ 5. Определим, какое из веществ находится в недостатке. Сравним количества вещества H₂S и CuSO₄. Так как по уравнению реакции они реагируют в отношении 1:1, то H₂S в недостатке. 6. Рассчитаем массу выпавшего осадка CuS, исходя из количества вещества H₂S: $n(CuS) = n(H_2S) = 0.15 \text{ моль}$ $M(CuS) = 63.5 + 32 = 95.5 \text{ г/моль}$ $m(CuS) = n \cdot M = 0.15 \text{ моль} \cdot 95.5 \text{ г/моль} = 14.325 \text{ г}$ Ответ: Масса осадка CuS составляет 14.325 г.