C2. При взаимодействии 24,15 г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8,96 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

1. Найдем массу чистого натрия: $m(Na) = 24.15 * (1 - 0.05) = 24.15 * 0.95 = 22.94 г$ 2. Запишем уравнение реакции: $2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2$ 3. Найдем количество вещества натрия: $n(Na) = m(Na) / M(Na) = 22.94 / 23 = 0.997 моль$ 4. Найдем теоретический объем водорода, который должен был выделиться: По уравнению реакции, из 2 моль натрия образуется 1 моль водорода. Значит, из 0.997 моль натрия образуется 0.997 / 2 = 0.4985 моль водорода. $V_{теор}(H_2) = n(H_2) * V_m = 0.4985 * 22.4 = 11.166 л$ 5. Найдем практический объем водорода: $V_{практ}(H_2) = 8.96 л$ 6. Найдем выход продукта реакции: $\omega = (V_{практ} / V_{теор}) * 100\% = (8.96 / 11.166) * 100\% = 80.24\%$ Ответ: 80,24%