15 (6 баллов). Вычислите объем газа, который образовался при взаимодействии 100г 8% раствора алюминия с соляной кислотой.

Сначала запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой: \[2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2\] Дано: Масса раствора алюминия: 100 г Массовая доля алюминия в растворе: 8% или 0.08 Найдем массу чистого алюминия: \[m(Al) = m(раствора) \times \omega(Al) = 100 \ г \times 0.08 = 8 \ г\] Найдем количество вещества алюминия: \[n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{8 \ г}{27 \ г/моль} \approx 0.296 \ моль\] По уравнению реакции, 2 моль Al образуют 3 моль H2. Следовательно, количество вещества водорода: \[n(H_2) = \frac{3}{2} \times n(Al) = \frac{3}{2} \times 0.296 \ моль \approx 0.444 \ моль\] Найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у.): \[V(H_2) = n(H_2) \times V_m = 0.444 \ моль \times 22.4 \ л/моль \approx 9.94 \ л\] Ответ: Объем образовавшегося водорода равен 9.94 л.