8. На полную нейтрализацию 110 г раствора серной кислоты потребовалось 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю кислоты в исходном растворе.

Сначала найдём массу NaOH в растворе: m(NaOH) = 80 г * 0.20 = 16 г. Уравнение реакции нейтрализации: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O Молярные массы: M(NaOH) = 40 г/моль, M(H2SO4) = 98 г/моль Количество вещества NaOH: n(NaOH) = 16 г / 40 г/моль = 0.4 моль Количество вещества H2SO4: n(H2SO4) = n(NaOH) / 2 = 0.4 моль / 2 = 0.2 моль Масса H2SO4: m(H2SO4) = 0.2 моль * 98 г/моль = 19.6 г Массовая доля H2SO4 в исходном растворе: ω(H2SO4) = 19.6 г / 110 г = 0.1782 или 17.82% Ответ: Массовая доля серной кислоты в исходном растворе составляет 17.82%.