Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
Математика
Вопрос:
6. Определите, сколько различных молекул хлороводорода можно составить из природного изотопа водорода <sup>1</sup>H и двух природных изотопов хлора – <sup>35</sup>Cl и <sup>37</sup>Cl. Рассчитайте их относительные молекулярные массы.
Ответ:
Можно составить 2 различных молекулы хлороводорода: H35Cl и H37Cl.
Относительная молекулярная масса H35Cl = 1 + 35 = 36
Относительная молекулярная масса H37Cl = 1 + 37 = 38
Похожие
- 1. Какие элементарные частицы составляют ядро атома? Как определить заряд ядра атома, количество протонов в ядре, количество нейтронов, массовое число элемента?
- 2. Сравните между собой элементарные частицы, т. е. найдите общее и различия между протоном и нейтроном, протоном и электроном.
- 3. Что называют изотопами? Запишите обозначения изотопов водорода, хлора и калия.
- 4. Рассчитайте число нейтронов в ядрах атомов: <sup>15</sup>N, <sup>19</sup>F, <sup>27</sup>Al, <sup>37</sup>Cl, <sup>108</sup>Ag.
- 5. Вместо символа X запишите соответствующее число или символ химического элемента: <sup>24</sup>Mg, <sup>52</sup>X, <sup>X</sup>K, <sup>14</sup>X.
- 6. Определите, сколько различных молекул хлороводорода можно составить из природного изотопа водорода <sup>1</sup>H и двух природных изотопов хлора – <sup>35</sup>Cl и <sup>37</sup>Cl. Рассчитайте их относительные молекулярные массы.
- 7. Относительная атомная масса брома, приведённая в таблице Д. И. Менделеева, равна 80. Однако изотопа с таким массовым числом не существует. В природе бром представлен изотопами <sup>79</sup>Br и <sup>81</sup>Br. Рассчитайте число нейтронов в ядрах этих изотопов.
- 8. Определите количество протонов, нейтронов и электронов в атомах следующих изотопов: а) <sup>34</sup><sub>16</sub>S; б) <sup>11</sup><sub>5</sub>B; в) <sup>13</sup><sub>6</sub>C; г) <sup>79</sup><sub>35</sub>Br; д) <sup>3</sup><sub>1</sub>H.
