5-88. Запишите уравнения возможных реакций. a) Карбонат калия + Азотная кислота, Магний + Соляная кислота, Медь + Серная кислота, Оксид меди(II) + Серная кислота, Азотная кислота + Оксид углерода(IV), Сульфат натрия + Соляная кислота, Гидроксид бария + Фосфорная кислота. б) Цинк + Фосфорная кислота, Силикат калия + Серная кислота, Оксид серы(VI) + Соляная кислота, Оксид цинка + Азотная кислота, Гидроксид хрома(III) + Серная кислота, Ртуть + Серная кислота, Нитрат железа (ІІІ) + Соляная кислота. в) Оксид серебра + Азотная кислота, Алюминий + Соляная кислота, Сульфид калия + Соляная кислота, Серебро + Соляная кислота, Нитрат железа (ІІІ) + Угольная кислота, Кремниевая кислота + Гидроксид калия, Оксид хрома (VI) + Серная кислота.

Решение: а) 1. Карбонат калия + Азотная кислота: \(K_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2KNO_3 + H_2O + CO_2\) 2. Магний + Соляная кислота: \(Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\) 3. Медь + Серная кислота (концентрированная): \(Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O\) 4. Оксид меди(II) + Серная кислота: \(CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O\) 5. Азотная кислота + Оксид углерода(IV): Реакция не идет, так как \(CO_2\) уже находится в максимальной степени окисления. 6. Сульфат натрия + Соляная кислота: Реакция не идет, так как нет образования осадка, газа или слабого электролита. 7. Гидроксид бария + Фосфорная кислота: \(3Ba(OH)_2 + 2H_3PO_4 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 + 6H_2O\) б) 1. Цинк + Фосфорная кислота: \(3Zn + 2H_3PO_4 \rightarrow Zn_3(PO_4)_2 + 3H_2\) 2. Силикат калия + Серная кислота: \(K_2SiO_3 + H_2SO_4 \rightarrow H_2SiO_3 + K_2SO_4\) 3. Оксид серы(VI) + Соляная кислота: Реакция не идет, \(SO_3\) уже в максимальной степени окисления серы и не реагирует с \(HCl\). 4. Оксид цинка + Азотная кислота: \(ZnO + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + H_2O\) 5. Гидроксид хрома(III) + Серная кислота: \(2Cr(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + 6H_2O\) 6. Ртуть + Серная кислота (концентрированная): \(Hg + 2H_2SO_4 \rightarrow HgSO_4 + SO_2 + 2H_2O\) 7. Нитрат железа (ІІІ) + Соляная кислота: Реакция не идет, так как нет образования осадка, газа или слабого электролита. в) 1. Оксид серебра + Азотная кислота: \(Ag_2O + 2HNO_3 \rightarrow 2AgNO_3 + H_2O\) 2. Алюминий + Соляная кислота: \(2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\) 3. Сульфид калия + Соляная кислота: \(K_2S + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2S\) 4. Серебро + Соляная кислота: Реакция не идет, так как серебро стоит в ряду активности металлов правее водорода. 5. Нитрат железа (ІІІ) + Угольная кислота: Реакция не идет, так как нет образования осадка, газа или слабого электролита. 6. Кремниевая кислота + Гидроксид калия: \(H_2SiO_3 + 2KOH \rightarrow K_2SiO_3 + 2H_2O\) 7. Оксид хрома (VI) + Серная кислота: \(CrO_3 + H_2SO_4 \rightarrow CrO_2SO_4 + H_2O\) Развернутый ответ для школьника: Привет! Давай разберем эти химические реакции. Уравнения реакций показывают, как вещества взаимодействуют друг с другом. Важно помнить, что реакции идут, когда образуется газ, осадок или вода (слабый электролит). В первом блоке (а) мы видим реакции кислот с солями, металлами и оксидами. Например, карбонат калия реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат калия, воду и углекислый газ. Медь реагирует с концентрированной серной кислотой, образуя сульфат меди, диоксид серы и воду. Во втором блоке (б) также есть реакции кислот с оксидами, металлами и солями. Например, оксид цинка реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат цинка и воду. В третьем блоке (в) мы видим реакции, где, например, оксид серебра реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат серебра и воду. Алюминий реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид алюминия и водород. Некоторые реакции не идут, потому что нет условий для их протекания, например, реакция между нитратом железа(III) и угольной кислотой, так как не образуется осадок, газ или вода. Важно знать правила, по которым идут химические реакции, чтобы предсказывать, какие реакции возможны, а какие нет. Удачи в изучении химии!