16. Закончите уравнения реакций, которые практически осуществимы. Два уравнения запишите в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде (реакции обмена).

1. \(H_2SO_4(p-p) + Fe \rightarrow FeSO_4 + H_2\) 2. \(H_2SO_4 + ZnO \rightarrow ZnSO_4 + H_2O\) 3. \(2H_2SO_4(p-p) + 2Au \rightarrow Au_2(SO_4)_3 + SO_2 + 2H_2O \) (реакция не идет без окислителя, например, азотной кислоты) 4. \(H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\) В ионном виде: \(2H^+ + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + 2H_2O\), сокращенное: \(H^+ + OH^- \rightarrow H_2O\) 5. \(H_2SO_4(конц) + Hg \rightarrow HgSO_4 + H_2O + SO_2\) 6. \(H_2SO_4 + Cu(OH)_2 \rightarrow CuSO_4 + 2H_2O\) 7. \(H_2SO_4(конц) + Ni \rightarrow NiSO_4 + H_2O + SO_2\) 8. \(H_2SO_4 + Ca(NO_3)_2 \rightarrow CaSO_4\downarrow + 2HNO_3\) В ионном виде: \(2H^+ + SO_4^{2-} + Ca^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow CaSO_4\downarrow + 2H^+ + 2NO_3^-\), сокращенное: \(Ca^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow CaSO_4\downarrow\) 9. \(H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl\) В ионном виде: \(2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H^+ + 2Cl^-\), сокращенное: \(Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow\) 10. \(H_2SO_4 + Na_2SO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + SO_2\)