14. Решите задачу. Вычислите массу угарного газа, который можно восстановить железо из 100г оксида железа(II), содержащего 10% примесей.

Сначала найдем массу чистого оксида железа (II) (FeO): Масса примесей: 100 г * 10% = 10 г Масса чистого FeO: 100 г - 10 г = 90 г Молярная масса FeO: 56 + 16 = 72 г/моль Количество вещества FeO: 90 г / 72 г/моль = 1.25 моль Реакция восстановления оксида железа(II) угарным газом: FeO + CO → Fe + CO₂ Из уравнения реакции видно, что 1 моль FeO реагирует с 1 молем CO. Следовательно, количество вещества CO, необходимого для восстановления 1.25 моль FeO, тоже равно 1.25 моль. Молярная масса CO: 12 + 16 = 28 г/моль Масса CO: 1.25 моль * 28 г/моль = 35 г Ответ: Для восстановления 100г оксида железа(II), содержащего 10% примесей, необходимо 35 г угарного газа.