№ 12. При обжиге 150 г известняка получили 30 л углекислого газа (н. у.). Определите массовую долю примесей в известняке.

Сначала запишем уравнение реакции обжига известняка (карбоната кальция): CaCO₃(т) → CaO(т) + CO₂(г) Найдем количество вещества CO₂, которое выделилось: n(CO₂) = V(CO₂) / Vm = 30 л / 22.4 л/моль ≈ 1.34 моль Из уравнения реакции следует, что n(CaCO₃) = n(CO₂) = 1.34 моль Найдем массу CaCO₃ в образце известняка: m(CaCO₃) = n(CaCO₃) * M(CaCO₃) = 1.34 моль * 100 г/моль = 134 г Найдем массу примесей в известняке: m(примесей) = m(известняка) - m(CaCO₃) = 150 г - 134 г = 16 г Определим массовую долю примесей в известняке: w(примесей) = (m(примесей) / m(известняка)) * 100% = (16 г / 150 г) * 100% ≈ 10.67% Ответ: Массовая доля примесей в известняке составляет примерно 10.67%.