Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 93

Лабораторный опыт

В одну пробирку налейте 1–2 мл раствора сульфата натрия, в другую — столько же раствора сульфата цинка, а в третью — столько же разбавленного раствора серной кислоты. Во все пробирки поместите по грануле цинка, а затем добавьте несколько капель раствора хлорида бария или нитрата бария.

Как отличить сульфаты от других солей?

Сульфаты (SO₄²⁻) образуют с ионами бария (Ba²⁺) белый осадок BaSO₄, который не растворяется в кислотах и воде. Это позволяет отличить их от других солей, например, карбонатов или хлоридов, чьи осадки могут растворяться в кислоте.

При добавлении BaCl₂ или Ba(NO₃)₂:

В растворах сульфата натрия, сульфата цинка и серной кислоты выпадет белый осадок — сульфат бария.

Если использовать другую соль, осадок либо не выпадет, либо растворится в кислоте.

Составьте молекулярные, ионные и сокращённые ионные уравнения осуществлённых реакций:

Молекулярные уравнения:

(Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl)

(ZnSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + ZnCl₂)

(H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl)

Полные ионные уравнения:

2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

Zn²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO₄↓ + Zn²⁺ + 2Cl⁻

2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻

Сокращённые ионные уравнения (одинаковое для всех):

(Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓)

Вывод:

Реакция с ионами бария — качественный способ обнаружения сульфат-ионов. Образование белого, нерастворимого в кислотах осадка BaSO₄ подтверждает наличие SO₄²⁻.