Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 91

Подумай, ответь, выполни

1. Составьте инфографику о применении сернистого газа. Обсудите её с соседом по парте.

Сернистый газ (SO₂) обладает отбеливающими и дезинфицирующими свойствами, поэтому используется в различных отраслях промышленности и в быту. Он применяется: — в пищевой промышленности для консервирования фруктов и овощей; — в текстильной промышленности для отбеливания тканей; — в бумажной промышленности для отбеливания целлюлозы; — в производстве сернистой кислоты (H₂SO₃) и сульфитов; — как реагент для очистки оборудования от кислородсодержащих соединений; — для уничтожения вредителей в хранилищах; — в качестве антиоксиданта; — как реагент при лабораторных и промышленных химических реакциях.

Также, из-за загрязнения атмосферы SO₂ является участником кислотных дождей, что вредно сказывается на экологии.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S → H₂S → SO₂ → Na₂SO₃ → BaSO₃ → SO₂

Уравнения реакций ионного обмена напишите в полном и сокращённом ионном виде.

(S + H₂ → H₂S) — получение сероводорода из серы.

(2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O) — окисление сероводорода до диоксида серы.

(SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O) — взаимодействие SO₂ с щёлочью, образование сульфита натрия.

Полное ионное уравнение: (SO₂ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → 2Na⁺ + SO₃²⁻ + H₂O)

Сокращённое ионное уравнение: (SO₂ + 2OH⁻ → SO₃²⁻ + H₂O)

(Na₂SO₃ + BaCl₂ → BaSO₃↓ + 2NaCl) — получение сульфита бария.

Полное ионное уравнение: (2Na⁺ + SO₃²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻)

Сокращённое ионное уравнение: (Ba²⁺ + SO₃²⁻ → BaSO₃↓)

(BaSO₃ + 2HCl → SO₂ + BaCl₂ + H₂O) — разложение сульфита под действием кислоты.

Полное ионное уравнение: (BaSO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → SO₂ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O)

Сокращённое ионное уравнение: (BaSO₃ + 2H⁺ → SO₂ + Ba²⁺ + H₂O)

3. Используя Интернет и дополнительную литературу, подготовьте презентацию из шести–семи слайдов на тему «Кислотные дожди».

4. Определите объём сероводорода (н. у.), образовавшегося при реакции соляной кислоты с 2 кг сульфида железа(II), содержащего 10 % примесей.

Найдём массу чистого FeS:

(2 кг = 2000 г)

10 % примесей → 90 % FeS

(2000 г × 0,9 = 1800 г FeS)

Рассчитаем количество вещества FeS:

М(FeS) = 55,85 + 32,06 = 87,91 г/моль

n(FeS) = 1800 г / 87,91 г/моль ≈ 20,47 моль

Уравнение реакции:

(FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑)

Из уравнения видно: 1 моль FeS → 1 моль H₂S

n(H₂S) = 20,47 моль

Объём газа при н.у.:

V = n × Vm = 20,47 моль × 22,4 л/моль ≈ 458,5 л

Ответ: Объём сероводорода, выделившегося при реакции, составляет приблизительно 458,5 л (н.у.).

Стр. 91

Тестовые задания

1. Для получения оксида серы (IV) нельзя использовать химическую реакцию

5. S + O₂ →

6. H₂S + O₂ →

7. Na₂SO₄ →

8. Na₂SO₃ + HCl →

Правильный вариант — 3) Na₂SO₄ →

Пояснение: сульфат натрия (Na₂SO₄) — соль серной кислоты и термически устойчивое вещество, не разлагается с образованием оксида серы (IV). Остальные реакции действительно приводят к образованию SO₂.

2. В техническом хлориде натрия содержится примесь сульфита натрия. Обнаружить эту примесь можно с помощью раствора

5. гидроксида калия

6. сульфида калия

7. серной кислоты

8. карбоната калия

Правильный вариант — 3) серной кислоты

Пояснение: при добавлении серной кислоты к сульфиту натрия происходит реакция с выделением сернистого газа с резким запахом:

(Na₂SO₃ + H₂SO₄ → SO₂ + Na₂SO₄ + H₂O) — это качественная реакция на сульфит-ион.

Параграф 23. Оксид серы. Серная кислота