Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС §43

Практическая работа 6

Стр. 166

Вопросы

1. Повторите правила безопасной работы в химической лаборатории.

Ответ:

1. Работай в лаборатории только под руководством учителя или лаборанта.

2. Надевай защитный халат, очки и перчатки перед началом опыта.

3. Не пробуй химические вещества на вкус и не нюхай их напрямую.

4. Пользуйся химическими веществами строго по инструкции, не смешивай реактивы без разрешения.

5. В случае попадания вещества на кожу или в глаза немедленно обратись к учителю и промой водой.

6. Не оставляй открытые сосуды с реактивами, храни их в специально отведённом месте.

7. После окончания работы вымой руки и убери рабочее место.

Стр. 166

Решение экспериментальных задач

Задача 1. Используя имеющиеся реактивы, проведите реакции, характеризующие свойства: а) хлорида аммония; б) сульфата цинка. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

а) Хлорид аммония (NH₄Cl):

При нагревании с щёлочью выделяется аммиак:

Молекулярное: (NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O)

Ионное: (NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O)

б) Сульфат цинка (ZnSO₄):

Реагирует с щелочью с образованием гидроксида цинка:

Молекулярное: (ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄)

Ионное: (Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓)

Задача 2. В четырёх пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и сульфата натрия. Используя необходимые реактивы, распознайте каждый из растворов.

Соль хлорида натрия не даёт осадков ни с одним из предложенных реактивов.

Карбонат натрия (Na₂CO₃) при добавлении кислоты выделяет CO₂:

(Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑)

Сульфат натрия (Na₂SO₄) даёт белый осадок с раствором бария:

(Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl)

Нитрат натрия можно отличить по отсутствию реакции с другими веществами, либо по остаточному принципу.

Даны растворы: а) карбоната калия и соляной кислоты; б) сульфида натрия и серной кислоты; в) нитрата цинка и азотной кислоты; г) сульфита натрия и серной кислоты; д) сульфата меди(II) и азотной кислоты. Слейте попарно эти растворы, немного нагрейте. В каких случаях реакции идут до конца и почему? Составьте уравнения в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.

а) K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑

CO₂ выделяется — реакция идёт до конца.

Ионное: (CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑)

б) Na₂S + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂S↑

H₂S — газ с запахом тухлых яиц, реакция идёт до конца.

Ионное: (S²⁻ + 2H⁺ → H₂S↑)

в) Zn(NO₃)₂ + HNO₃ → реакции нет (оба электролита, без осадка, газа или воды)

г) Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

SO₂ — газ, реакция идёт до конца.

Ионное: (SO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + SO₂↑)

д) CuSO₄ + HNO₃ → реакции нет (оба раствора, без осадка или газа)

Задача 4. Осуществите реакции по следующим схемам и составьте молекулярные, ионные и сокращённые уравнения.

а) Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓

Молекулярное: (CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl)

Сокращённое: (Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓)

б) H⁺ + OH⁻ → H₂O

Молекулярное: (HCl + NaOH → NaCl + H₂O)

Сокращённое: (H⁺ + OH⁻ → H₂O)

в) H⁺ + NH₃ → NH₄⁺

Молекулярное: (HCl + NH₃ → NH₄Cl)

Сокращённое: (H⁺ + NH₃ → NH₄⁺)

г) 2H⁺ + CO₃²⁻ → H₂O + CO₂↑

Молекулярное: (HCl + Na₂CO₃ → CO₂ + H₂O + NaCl)

Сокращённое: (2H⁺ + CO₃²⁻ → H₂O + CO₂↑)

д) Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑

Молекулярное: (Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑)

Сокращённое: (Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑)

е) Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Молекулярное: (Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓)

Сокращённое: (Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu)

Пользуясь имеющимися растворами, получите: а) хлорид серебра; б) бромоводородную кислоту; в) сульфат бария; г) фосфат калия. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.

а) AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Сокращённое: (Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓)

б) H₂SO₄ + KBr → KHSO₄ + HBr

(получение сильной кислоты вытеснением слабой из соли)

в) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Сокращённое: (Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓)

г) K₃PO₄ можно получить нейтрализацией:

(3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O)

Сокращённое: (3K⁺ + PO₄³⁻ → K₃PO₄)