Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС §1

Классификация химических реакций

Стр. 13

Вопросы

1. Какой процесс называют химической реакцией?

Химической реакцией называют процесс превращения одних веществ в другие, при котором разрушаются исходные химические связи между атомами и образуются новые связи, в результате чего возникают новые вещества с другими физическими и химическими свойствами. Во время химической реакции изменяется состав вещества, но масса всех веществ сохраняется. Пример: при взаимодействии водорода с кислородом (2H₂ + O₂ → 2H₂O) образуется вода — новое вещество, отличающееся от исходных компонентов.

2. По каким признакам судят о протекании химической реакции?

О протекании химической реакции можно судить по ряду внешних признаков. Среди них: выделение тепла или света (например, при горении), изменение цвета (например, при взаимодействии растворов), появление или исчезновение запаха, образование осадка (твёрдого вещества, выпадающего из раствора), выделение газа (пузырьки на поверхности или вспенивание). Эти признаки свидетельствуют о том, что произошло химическое превращение, и образовались новые вещества.

3. Какие типы химических реакций вам известны?

Существует несколько классификаций химических реакций. По числу и составу исходных веществ и продуктов различают следующие типы:

— реакции соединения (из двух или более веществ получается одно новое, например: (2H₂ + O₂ → 2H₂O)),

— реакции разложения (из одного вещества образуются два или более, например: (2HgO → 2Hg + O₂)),

— реакции замещения (один элемент замещает другой, например: (Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂)),

— реакции обмена (два сложных вещества обмениваются частями, например: (BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl)).

Также реакции классифицируют по тепловому эффекту: на экзотермические (с выделением тепла) и эндотермические (с поглощением тепла), а ещё — по изменению степеней окисления: на окислительно-восстановительные и не относящиеся к ним.

Стр.14

Подумай, ответь, выполни

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в приведённых схемах:

а) S + NaOH(разб.) → Na₂S + Na₂SO₃ + H₂O

б) H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

в) S + HNO₃(конц.) → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

г) NH₃ + CuO → Cu + N₂ + H₂O

д) NaNO₂ → Na₂O + O₂ + N₂

а) (3S + 6NaOH → Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O)

б) (H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl)

в) (S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O)

г) (2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O)

д) (4NaNO₂ → 2Na₂O + O₂ + 2N₂)

2. Укажите, какая из приведённых схем отражает процесс окисления, а какая — процесс восстановления.

а) C⁰ → C⁺⁴

б) S⁰ → S⁺⁶

в) Fe²⁺ → Fe

г) Mn → Mn²⁺

д) N⁻³ → N⁰

е) O⁰ → O⁻²

ж) Cr → Cr³⁺

з) Mg → Mg

Окисление — это процесс повышения степени окисления (отдача электронов),

Восстановление — это процесс понижения степени окисления (принятие электронов).

а) C⁰ → C⁺⁴ — окисление

б) S⁰ → S⁺⁶ — окисление

в) Fe²⁺ → Fe⁰ — восстановление

г) Mn⁰ → Mn²⁺ — окисление

д) N⁻³ → N⁰ — окисление

е) O⁰ → O⁻² — восстановление

ж) Cr⁰ → Cr³⁺ — окисление

з) Mg⁰ → Mg⁰ — нет изменений степени окисления, значит ни окисление, ни восстановление

Стр. 15

Тестовые задания

1. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция соединения.

1. сульфид железа(II) и гидроксид калия

2. оксид натрия и вода

3. сульфат меди(II) и железо

4. фосфор и кислород

5. цинк и серная кислота

Реакцией соединения называют процесс, при котором из двух (или более) веществ образуется одно новое вещество. Рассмотрим пары:

1. сульфид железа(II) и гидроксид калия — это реакция обмена

2. оксид натрия и вода → (Na₂O + H₂O → 2NaOH) — реакция соединения

3. сульфат меди(II) и железо — это реакция замещения

4. фосфор и кислород → (4P + 5O₂ → 2P₂O₅) — реакция соединения

5. цинк и серная кислота — это реакция замещения

Правильные пары: 2 и 4

2. Определите, к каким типам химических реакций можно отнести реакцию, протекающую в соответствии с уравнением (2NaOH + H₂SO₄ → CuSO₄ ↓ + 2H₂O + Q):

1. реакция соединения

2. реакция обмена

3. экзотермическая реакция

4. эндотермическая реакция

5. окислительно-восстановительная реакция

Рассмотрим уравнение: (2NaOH + H₂SO₄ → CuSO₄ ↓ + 2H₂O + Q)

Во-первых, это реакция между кислотой и основанием, следовательно — реакция обмена.

Во-вторых, указано выделение теплоты (Q), значит — экзотермическая реакция.

При этом степени окисления всех элементов не изменяются, значит это не окислительно-восстановительная реакция.

Также это не реакция соединения, так как из двух веществ не образуется одно.

Правильный ответ: 2 и 3.