Решебник по химии 9 класс Габриелян | Страница 97

Лабораторный опыт 37

1. В пробирку поместите немного (на кончике шпателя) оксида меди(II) и добавьте 2 мл раствора азотной кислоты. Нагрейте пробирку. Что наблюдаете? О чём свидетельствует изменение окраски раствора?

При добавлении азотной кислоты к оксиду меди(II) и нагревании наблюдается растворение оксида с образованием голубого раствора. Это свидетельствует о том, что образуется растворимая соль — нитрат меди(II) (Cu(NO₃)₂), окрашенная в голубой цвет.

Молекулярное уравнение: (CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O)

Ионное уравнение: (CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O)

2. В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2 капли раствора фенолфталеина. Добавляйте в пробирку раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Почему исчезает окраска индикатора?

Сначала появляется малиновая окраска фенолфталеина, указывающая на щелочную среду. При добавлении азотной кислоты окраска исчезает — среда становится нейтральной или кислой из-за нейтрализации гидроксида натрия кислотой.

Молекулярное уравнение: (NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O)

Ионное уравнение: (OH⁻ + H⁺ → H₂O)

3. Получите гидроксид меди(II). Для этого к 1–2 мл раствора сульфата меди добавьте немного раствора гидроксида натрия. Прилейте в пробирку раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Почему растворился осадок гидроксида меди(II)? Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

При добавлении NaOH к раствору CuSO₄ выпадает голубой осадок Cu(OH)₂. При добавлении азотной кислоты осадок растворяется с образованием нитрата меди(II) и воды.

1. Образование осадка: (CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄)

Ионное уравнение: (Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓)

2. Растворение осадка в кислоте: (Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O)

Ионное уравнение: (Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O)