Решебник по химии 9 класс Габриелян | Страница 86

Практическая работа 3

1. В три пробирки налейте по 1–2 мл разбавленной серной кислоты. В первую пробирку добавьте 1–2 капли раствора лакмуса, во вторую — 1–2 капли раствора метилоранжевого, в третью — 1–2 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Объясните результаты.

Серная кислота — сильная кислота, поэтому:

• лакмус окрасится в красный (в кислой среде),

• метилоранжевый станет розово-красным,

• фенолфталеин останется бесцветным (в кислоте он не проявляет окраску).

Все эти наблюдения подтверждают кислотную реакцию среды раствора серной кислоты.

2. В первую и вторую пробирки из первого опыта добавляйте по каплям гидроксид натрия до тех пор, пока лакмус не станет фиолетовым, метилоранжевый — оранжевым. Сделайте вывод и напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Добавляя щёлочь (NaOH), мы нейтрализуем серную кислоту, среда становится нейтральной. При этом происходит реакция нейтрализации:

Молекулярное уравнение:

(H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O)

Ионное уравнение:

(2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O)

Сокращённое ионное уравнение:

(2H⁺ + 2OH⁻ → 2H₂O)

Вывод: кислотные свойства нейтрализуются, индикаторы переходят в нейтральное состояние (лакмус — фиолетовый, метилоранжевый — оранжевый).

3. В одну пробирку поместите гранулу цинка, а в другую — кусочек медной проволоки (или скрепки). В обе пробирки налейте по 1–2 мл раствора разбавленной серной кислоты. Что наблюдаете? Объясните результат. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Укажите окислительно-восстановительные процессы.

С цинком произойдёт бурная реакция с выделением водорода:

Молекулярное:

(Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑)

Ионное:

(Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑)

Цинк вытесняет водород, так как стоит левее водорода в электрохимическом ряду.

С медью реакции не происходит, так как медь не вытесняет водород из кислоты — она менее активна.

Вывод: только активные металлы взаимодействуют с разбавленной серной кислотой, вытесняя водород.

4. В одну пробирку поместите на кончике шпателя оксид меди(II), во вторую — порошок карбоната натрия. В обе пробирки налейте по 1–2 мл разбавленной серной кислоты. Объясните результаты. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

1-я пробирка:

(СuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O)

(СuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O)

2-я пробирка:

(Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O)

(CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O)

Наблюдение:

В 1-й пробирке — растворение чёрного оксида меди, появляется голубой раствор с ионами Cu²⁺.

Во 2-й пробирке — шипение, пузырьки — выделение газа CO₂.

5. В пробирку налейте 1–2 мл раствора сульфата меди(II), добавьте 1–2 мл раствора гидроксида натрия. К полученному осадку добавляйте по каплям серную кислоту до полного растворения осадка. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Образование осадка:

(CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄)

(Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓)

Растворение осадка кислотой:

(Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O)

(Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O)

Наблюдение: Сначала образуется голубой осадок Cu(OH)₂, затем он растворяется при добавлении кислоты.

6. В одну пробирку налейте 1–2 мл раствора серной кислоты, в другую — 1–2 мл раствора сульфата натрия. В обе пробирки добавьте несколько капель раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

В обеих пробирках происходит выпадение белого осадка сульфата бария:

Молекулярные уравнения:

3. (H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl)

4. (Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl)

Ионное уравнение (общее):

(Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓)

Вывод: качественная реакция на сульфат-ион — образование нерастворимого BaSO₄, одинаково протекает как с солью, так и с кислотой.

Параграф 16. Общая характеристика элементов VA-группы. Азот