Решебник по химии 9 класс Габриелян | Страница 81

Вопрос

В соединениях с кислородом сера проявляет степени окисления +4 и +6. Какими свойствами характеризуются эти соединения? Какие из этих веществ проявляют только окислительные свойства, а какие — и окислительные, и восстановительные?

Сера в соединениях с кислородом может иметь степени окисления +4 (например, в диоксиде серы SO₂) и +6 (например, в триоксиде серы SO₃, серной кислоте H₂SO₄ и её солях). Эти соединения имеют важное химическое и промышленное значение и отличаются по свойствам в зависимости от степени окисления.

Соединения серы в степени окисления +6 (SO₃, H₂SO₄, сульфаты) — это соединения, в которых сера достигла своей высшей степени окисления. Она уже отдала максимум электронов, поэтому может только принимать их. Это значит, что эти вещества проявляют только окислительные свойства. Примеры:

• (Cu + 2H₂SO₄(конц.) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O) — сера в H₂SO₄ восстанавливается до +4 (SO₂);

• (S + 2H₂SO₄(конц.) → 3SO₂↑ + 2H₂O) — восстановление серы до SO₂.

Соединения серы в степени окисления +4 (SO₂, H₂SO₃, сульфиты) — находятся в промежуточном состоянии. Такие вещества могут как отдавать электроны (то есть восстанавливаться), так и принимать их (окисляться). Поэтому соединения серы с +4 проявляют и окислительные, и восстановительные свойства. Примеры:

• (SO₂ + 2H₂O₂ → H₂SO₄ + H₂O) — SO₂ окисляется до H₂SO₄ (окисляется);

• (SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O) — SO₂ выступает как окислитель, H₂S — восстановитель.

Таким образом:

• Сера в степени окисления +6 — только окислитель.

• Сера в степени окисления +4 — и окислитель, и восстановитель.