Решебник по химии 9 класс Габриелян | Страница 46

Вопрос

В отличие от свойств кислот и оснований свойства солей зависят как от катиона металла, так и от аниона кислотного остатка. С какими свойствами солей вы познакомились при изучении свойств кислот и щелочей?

При изучении свойств кислот и щелочей я познакомился со следующими свойствами солей. Во-первых, соли могут вступать в реакции с кислотами, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит. Например, при реакции сульфата бария с серной кислотой образуется нерастворимый осадок: (BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl). Во-вторых, соли взаимодействуют со щелочами, если продуктом является нерастворимое основание, например: (Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄). Также я узнал, что соли могут реагировать между собой, если в результате реакции выпадает осадок, как в случае: (BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl). Кроме того, соли могут подвергаться замещению, если металл, вступающий в реакцию, стоит в электрохимическом ряду левее металла, содержащегося в соли, например: (Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu). Таким образом, свойства солей разнообразны и зависят от состава катионов и анионов, входящих в них.

Стр. 46

Лабораторный опыт 29

Поместите в пробирку небольшой кусочек мрамора и добавьте 2—3 мл раствора азотной кислоты. Что наблюдаете? Как можно распознать выделяющийся газ?

При добавлении азотной кислоты к мрамору (а мрамор — это карбонат кальция, CaCO₃), начинается бурная реакция с выделением пузырьков газа. Это углекислый газ (CO₂), который образуется в результате реакции между кислотой и карбонатом. Уравнение реакции:

(CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑)

Наблюдается вспенивание и шипение — признак выделения газа. Чтобы распознать углекислый газ, можно поднести к горлышку пробирки известковую воду (раствор гидроксида кальция). При пропускании CO₂ через известковую воду она мутнеет, так как выпадает осадок карбоната кальция:

(CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O)

Таким образом, выделяющийся газ — это CO₂, и он может быть распознан по помутнению известковой воды.

Стр. 46

Лабораторный опыт 30

Налейте в пробирку 2 мл раствора сульфата железа(III), а затем добавьте в неё 3 мл раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете?

При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору сульфата железа(III) происходит реакция обмена с образованием бурого осадка гидроксида железа(III):

(Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄)

Наблюдается образование бурого осадка — это характерный цвет нерастворимого Fe(OH)₃. Раствор становится мутным, и на дне образуется осадок. Это подтверждает образование нового вещества — нерастворимого основания.