Решебник по химии 9 класс Габриелян | Страница 21

Лабораторный опыт 8

В одну пробирку налейте 2—3 мл соляной кислоты, в другую — 2—3 мл раствора уксусной кислоты такой же концентрации. В каждую из пробирок опустите по одной грануле цинка. В какой из пробирок образование пузырьков газа интенсивнее? Почему?

Интенсивнее образование пузырьков газа будет в пробирке с соляной кислотой.

Это связано с тем, что соляная кислота (HCl) — это сильная кислота, она полностью диссоциирует в воде и отдаёт больше ионов H⁺, которые участвуют в реакции.

Уксусная кислота (CH₃COOH) — слабая кислота, она диссоциирует неполностью, а значит, даёт меньше ионов водорода.

Поэтому при взаимодействии с цинком в соляной кислоте реакция идёт быстрее, выделяется больше пузырьков водорода:

Уравнение реакции с соляной кислотой:

(Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑)

Уравнение реакции с уксусной кислотой:

(Zn + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Zn + H₂↑)

Таким образом, разница в интенсивности выделения газа объясняется силой кислот: сильная кислота вызывает более быструю реакцию и интенсивное выделение водорода.

Стр. 21

Лабораторный опыт 9

В пробирку налейте 5 мл 5%-ного раствора серной кислоты и опустите стальную кнопку. Что наблюдаете? Нагревайте содержимое пробирки на пламени спиртовки. Что наблюдаете? Как изменилась скорость реакции?

Сразу после того как в пробирку с серной кислотой опускают стальную кнопку (железо), реакция идёт медленно — можно наблюдать слабое или незаметное выделение пузырьков газа (водорода), потому что железо реагирует с кислотой с небольшой скоростью при комнатной температуре.

После нагревания пробирки на пламени спиртовки реакция резко ускоряется: появляется интенсивное выделение пузырьков газа, раствор начинает «кипеть» — это водород, выделяющийся в ходе реакции.

Скорость реакции увеличилась, потому что при повышении температуры частицы начинают двигаться быстрее, чаще сталкиваются, и это ускоряет ход реакции.

Уравнение реакции:

(Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑)

Таким образом, опыт показывает, что температура — один из факторов, влияющих на скорость химической реакции: при её повышении скорость возрастает.

Стр. 21

Лабораторный опыт 10

В три пробирки налейте соответственно 1 мл, 3 мл и 5 мл раствора тиосульфата натрия. В первую пробирку добавьте 4 мл воды, во вторую — 2 мл. Во всех трёх пробирках объём растворов одинаков — 5 мл. В какой из пробирок концентрация тиосульфата натрия максимальна, в какой — минимальна? В каждую пробирку добавьте по 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете?

Объём раствора в каждой пробирке — 5 мл, но количество вещества (тиосульфата натрия) разное:

• В первой пробирке: 1 мл Na₂S₂O₃ + 4 мл воды → самая низкая концентрация

• Во второй пробирке: 3 мл Na₂S₂O₃ + 2 мл воды → средняя концентрация

• В третьей пробирке: 5 мл Na₂S₂O₃, без разбавления → максимальная концентрация

После добавления в каждую пробирку 2 мл соляной кислоты, начинается реакция:

Na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + S↓ + H₂O

Наблюдение

Во всех пробирках происходит помутнение раствора и образование осадка серы, а также выделение сернистого газа с характерным запахом.

Но скорость появления помутнения и осадка разная:

• В третьей пробирке (максимальная концентрация) осадок появляется быстрее всего.

• Во второй пробирке — позже.

• В первой пробирке (минимальная концентрация) — самое медленное помутнение.

Вывод: Чем выше концентрация реагирующего вещества (тиосульфата натрия), тем быстрее протекает реакция. Это связано с тем, что при высокой концентрации больше частиц взаимодействуют между собой, и скорость химической реакции возрастает.