Решебник по химии 9 класс Габриелян | Страница 175

Лабораторный опыт 43

В одну пробирку налейте 2 мл раствора сульфата железа(II), в другую — такой же объём раствора хлорида железа(III). В каждую пробирку добавьте по 1 мл раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Каков цвет образующихся осадков?

При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору сульфата железа(II) в первой пробирке выпадает зелёный осадок гидроксида железа(II):

(FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄)

Осадок сначала имеет светло-зелёный цвет, но на воздухе быстро буреет из-за окисления до гидроксида железа(III).

Во второй пробирке, где находится раствор хлорида железа(III), при добавлении NaOH сразу образуется бурый осадок гидроксида железа(III):

(FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl)

Таким образом:

— В первой пробирке: светло-зелёный осадок Fe(OH)₂.

— Во второй пробирке: бурый осадок Fe(OH)₃.