Решебник по химии 9 класс Габриелян | Страница 159

Примените свои знания

4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций:

а) калия с водой;

б) натрия с серой;

в) оксида цезия с соляной кислотой;

г) гидроксида лития с оксидом углерода(IV);

д) оксида натрия с водой. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

а) Калий с водой: Молекулярное: (2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑)

Ионное: (2K⁰ + 2H₂O → 2K⁺ + 2OH⁻ + H₂↑)

Окислительно-восстановительная реакция.

Восстановитель — K (отдаёт электрон), окислитель — H₂O (принимает электрон).

б) Натрий с серой: Молекулярное: (2Na + S → Na₂S)

Ионное: (2Na⁰ + S⁰ → 2Na⁺ + S²⁻)

ОВР: Na — восстановитель, S — окислитель.

в) Оксид цезия с соляной кислотой: Молекулярное: (Cs₂O + 2HCl → 2CsCl + H₂O)

Ионное: (Cs₂O + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Cs⁺ + 2Cl⁻ + H₂O)

Не является ОВР.

г) Гидроксид лития с оксидом углерода(IV): Молекулярное: (2LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O)

Ионное: (2Li⁺ + 2OH⁻ + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O)

Не является ОВР.

д) Оксид натрия с водой: Молекулярное: (Na₂O + H₂O → 2NaOH)

Ионное: (Na₂O + H₂O → 2Na⁺ + 2OH⁻)

Не является ОВР.

5. В трёх стаканчиках без этикеток находятся белые кристаллические порошки хлоридов калия, натрия и лития. Предложите способ распознавания этих веществ.

Провести качественную спектральную реакцию на катионы — окраску пламени: — LiCl окрасит пламя в красный цвет,

— NaCl — в жёлтый,

— KCl — в фиолетовый.

Окраску удобно наблюдать через кобальтовое стекло (для устранения засветки от Na⁺).

6. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) KOH → K → KCl → KNO₃

б) Li₂CO₃ → Li₂O → LiOH → Li₂SO₄

в) NaHCO₃ → Na₂CO₃ → NaNO₃ → NaNO₂

а) (KOH → электролиз → K)

(K + Cl₂ → 2KCl)

(KCl + HNO₃ → KNO₃ + HCl)

б) (Li₂CO₃ → Li₂O + CO₂↑)

(Li₂O + H₂O → 2LiOH)

(2LiOH + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2H₂O)

в) (2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O)

(Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O)

(NaNO₃ → NaNO₂ + O₂↑)

7. Вместо многословий впишите в уравнения реакций формулы веществ:

а) K₂O + SO₃ →

б) KO₂ + H₂SO₄ →

в) KOH + HNO₃ →

г) K₂CO₃ + 2HCl →

д) 2KOH + Al₂O₃ →

е) 2LiOH + CuSO₄ →

а) (K₂O + SO₃ → K₂SO₄)

б) (2KO₂ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O₂ + O₂↑)

в) (KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O)

г) (K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂↑ + H₂O)

д) (2KOH + Al₂O₃ → 2KAlO₂ + H₂O)

е) (2LiOH + CuSO₄ → Li₂SO₄ + Cu(OH)₂↓)

8. В тесто добавили половину чайной ложки (2,1 г) питьевой соды. Какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при полном разложении этого вещества?

Пищевая сода — гидрокарбонат натрия: (NaHCO₃)

Реакция разложения:

(2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑)

Найдём количество вещества NaHCO₃:

М(NaHCO₃) = 84 г/моль

n = 2,1 г / 84 г/моль = 0,025 моль

Из 2 моль NaHCO₃ выделяется 1 моль CO₂ →

0,025 моль → 0,0125 моль CO₂

V(CO₂) = n × Vm = 0,0125 моль × 22,4 л/моль = 0,28 л

Ответ: при разложении 2,1 г пищевой соды выделится 0,28 л углекислого газа (н. у.).

Стр. 159

Используйте дополнительную информацию

9. Подготовьте сообщение об истории открытия одного из щелочных металлов, о его свойствах и применении.

Сообщение

Натрий: история открытия, свойства и применение

Один из важнейших щелочных металлов — натрий (Na) — занимает особое место в химии и повседневной жизни человека. Он был открыт в начале XIX века, и с тех пор стал неотъемлемой частью множества промышленных, химических и биологических процессов.

История открытия

Натрий был открыт в 1807 году английским химиком Хамфри Дэви. Он провёл серию опытов по электролизу различных веществ, и именно в результате электролиза расплава гидроксида натрия (NaOH) ему удалось впервые выделить чистый металлический натрий. Это открытие стало возможным благодаря использованию недавно изобретённой гальванической батареи. Хамфри Дэви показал, что под действием электрического тока щёлочные соединения можно разложить на составляющие элементы, и это стало настоящим прорывом в химии. Название элемента происходит от английского слова soda, а символ Na происходит от латинского названия натрия — Natrium.

Физические и химические свойства

Натрий — мягкий серебристо-белый металл, легко режущийся ножом. Он относится к группе щелочных металлов, его атом имеет один электрон на внешнем энергетическом уровне. Это делает натрий очень активным химически элементом. Его плотность ниже, чем у воды (0,97 г/см³), благодаря чему он может плавать в воде.

Химическая активность натрия высока: он легко вступает в реакции с водой, кислородом, галогенами и кислотами. При взаимодействии с водой происходит бурная реакция с выделением водорода и образованием щёлочи:

(2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑)

На воздухе натрий быстро тускнеет из-за образования оксидной плёнки. При хранении его покрывают слоем вазелинового масла, чтобы предотвратить контакт с кислородом и влагой.

При взаимодействии с кислородом образует пероксид натрия:

(2Na + O₂ → Na₂O₂)

Также натрий способен взаимодействовать с кислотами, образуя соответствующие соли, и с кислотными оксидами. Он участвует в окислительно-восстановительных реакциях как восстановитель.

Соединения натрия и их значение

Среди многочисленных соединений натрия наиболее важными являются:

— Натрий хлорид (NaCl) — поваренная соль, жизненно необходимая для человека и животных.

— Натрий гидроксид (NaOH) — едкий натр, используется в химической промышленности, для получения мыла, бумаги, синтетических волокон.

— Натрий карбонат (Na₂CO₃) — сода кальцинированная, применяется в производстве стекла, моющих средств, в металлургии.

— Натрий гидрокарбонат (NaHCO₃) — пищевая сода, используется в кулинарии, медицине, в средствах тушения пожаров.

— Натрий нитрат (NaNO₃) — применяется как удобрение, а также как компонент порохов и взрывчатых веществ.

— Натрий сульфат (Na₂SO₄) — используется в производстве стекла, моющих средств, бумаги.

Соединения натрия часто обладают хорошей растворимостью в воде и выраженными основными свойствами. Например, NaOH — сильное основание, активно вступающее в реакции нейтрализации с кислотами.

Применение натрия и его соединений

Натрий и его соединения находят применение в самых разных сферах:

8. Химическая промышленность — в производстве щелочей, мыла, синтетических волокон, моющих средств.

9. Металлургия — металлический натрий применяется как восстановитель в получении редких металлов, таких как титан и цирконий.

10. Энергетика — используется в качестве теплоносителя в некоторых типах ядерных реакторов.

11. Пищевая промышленность — в виде хлорида натрия и пищевой соды.

12. Медицина — для коррекции водно-солевого баланса (физиологические растворы), антациды, слабительные препараты.

13. Стекольная промышленность — карбонат натрия применяется для снижения температуры плавления стекломассы.

14. Пиротехника — соединения натрия окрашивают пламя в ярко-жёлтый цвет и используются в сигнальных ракетах.

Биологическое значение

Ионы натрия играют важную роль в поддержании водно-солевого баланса в организме, участвуют в передаче нервных импульсов и работе мышц. Без ионов натрия невозможна нормальная работа клеток и жизненно важных органов. Однако избыток натрия в пище может привести к повышенному давлению, поэтому необходимо соблюдать норму потребления соли.

Заключение

Открытие натрия стало важной вехой в истории химии, а сам элемент прочно вошёл в повседневную жизнь человека. Благодаря уникальным физико-химическим свойствам, натрий используется в самых разных отраслях — от металлургии до пищевой промышленности и медицины. Его соединения незаменимы в лабораториях, на производстве, в быту и даже в живых организмах.

Параграф 31. Общая характеристика элементов IIA-группы

Стр. 159

Вопрос

К элементам IIA-группы Периодической системы Д. И. Менделеева относят бериллий, магний и щелочноземельные металлы — кальций, стронций, барий, радий. Обладают ли щелочноземельные и щелочные металлы сходными свойствами?

Да, щелочноземельные и щелочные металлы обладают рядом сходных свойств, так как они оба находятся в первых группах (IA и IIA) Периодической системы и являются типичными представителями s-элементов, у которых на внешнем энергетическом уровне находится один (у щелочных) или два (у щелочноземельных) электрона.

Сходства включают:

— высокую химическую активность (особенно у кальция, стронция и бария);

— восстановительные свойства (легко отдают внешние электроны);

— реакцию с водой (образование щёлочей и выделение водорода);

— металлическую кристаллическую решётку и металлическую связь;

— образование оксидов и гидроксидов, обладающих основными свойствами;

— использование в составе солей, применяемых в промышленности и сельском хозяйстве.

Отличия связаны с меньшей активностью щелочноземельных металлов по сравнению с щелочными, а также с большей прочностью их кристаллической решётки, что делает их более твёрдыми и менее реакционноспособными (особенно бериллий и магний).

Таким образом, несмотря на различия в степени окисления (+1 у щелочных и +2 у щелочноземельных) и уровне активности, оба типа металлов имеют общие физические и химические черты, обусловленные строением их атомов.