Решебник по химии 9 класс Габриелян | Страница 111

Лабораторный опыт 39

Соберите прибор для получения газов. Поместите в прибор кусочек мрамора, прилейте 3-4 мл соляной кислоты. Закройте прибор пробкой с изогнутой газоотводной трубкой. Пропустите углекислый газ через 3-4 мл воды с несколькими каплями лакмусовой жидкости. Что наблюдаете? О чём свидетельствует изменение окраски индикатора? Осторожно нагрейте содержимое пробирки. Что наблюдаете? Почему окраска индикатора снова изменилась? Сделайте вывод об устойчивости угольной кислоты.

В ходе эксперимента при добавлении соляной кислоты к мрамору происходит химическая реакция, в результате которой выделяется углекислый газ:

(СаCO₃ + 2HCl → СаCl₂ + CO₂ + H₂O)

Углекислый газ проходит через воду с лакмусом, что приводит к изменению цвета индикатора. Поскольку углекислый газ растворяется в воде, он образует угольную кислоту (H₂CO₃), которая является слабой кислотой. При этом индикатор, вероятно, меняет цвет, указывая на повышение кислотности (лакмус становится красным).

При нагревании пробирки углекислый газ (CO₂) начинает выделяться из воды, так как угольная кислота диссоциирует, образуя CO₂ и H₂O. Это приводит к снижению кислотности раствора, и лакмусовая бумага снова меняет цвет на синий (что свидетельствует о менее кислой среде).

Из этого следует, что угольная кислота является неустойчивым соединением, которое при нагревании разлагается на углекислый газ и воду.