Решебник по химии 9 класс Габриелян рабочая тетрадь | Страница 30

Параграф 7. Химические свойства оснований как электролитов

Часть I

1. Общее уравнение диссоциации кислот:

M(OH)_n = Mⁿ⁺ + nOH^-

2. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде:

Фиолетовый лакмус → синий

Оранжевый метилоранж → желтый

Бесцветный фенолфталеин → малиновый

3. Основания реагируют с кислотами.

Щелочь + сильная кислота → соль + вода

(реакция нейтрализации)

Сокращенное ионное уравнение (в общем виде):

H⁺ + OH^- = H₂O

Нерастворимый гидроксид металла + кислота → соль + вода

Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O.

Молекулярное: Fe(OH)₂ + 2HCl = FeCl₂ + 2H₂O.

Полное ионное: Fe(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl^- = Fe²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O.

Молекулярное: Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = FeSO₄ + 2H₂O.

Полное ионное: Fe(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄^2- = Fe²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O.

Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O.

Молекулярное: Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O.

Полное ионное: Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl^- = Al³⁺ + 3Cl^- + 3H₂O.

Молекулярное: Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O.

Полное ионное: Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃^- = Al³⁺ + 3NO₃^- + 3H₂O.

4. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами:

Щелочь + кислотный оксид = соль + вода

2OH^- + N₂O₅ = 2NO₃^- + H₂O

2NaOH + N₂O₅ = 2NaNO₃ + H₂O

2KOH + N₂O₅ = 2KNO₃ + H₂O

5. Щелочи реагируют с солями, если образуется газ (↑) или осадок (↓).

2OH^- + Fe²⁺ = Fe(OH)₂↓