Решебник по химии 9 класс Габриелян рабочая тетрадь | Страница 24

Параграф 6. Химические свойства кислот как электролитов

Часть I

1. Общее уравнение диссоциации кислот:

H_nAcd = nH⁺ + Acd^n-

2. Изменение окраски индикаторов в кислой среде:

Фиолетовый лакмус → красный

Оранжевый метилоранж → красный

3. Кислоты реагируют с основаниями.

Щелочь + сильная кислота → соль + вода

(реакция нейтрализации)

Сокращенное ионное уравнение (в общем виде):

H⁺ + OH^- = H₂O

Примеры уравнений:

Молекулярное: 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

Полное ионное: 2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

Сокращенное ионное: H⁺ + OH^- = H₂O

Молекулярное: KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O

Полное ионное: K⁺ + OH^- + H⁺ + NO₃^- = K⁺ + NO₃^- + H₂O

Сокращенное ионное: H⁺ + OH^- = H₂O

Нерастворимый гидроксид металла + кислота → соль + вода

Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O.

Молекулярное: Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O.

Полное ионное: Cu(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl^- = Cu²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O.

Молекулярное: Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O.

Полное ионное: Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄^2- = Cu²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O.

Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O.

Молекулярное: Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O.

Полное ионное: Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl^- = Fe³⁺ + 3Cl^- + 3H₂O.

Молекулярное: Fe(OH)₃ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.

Полное ионное: Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃^- = Fe³⁺ + 3NO₃^- + 3H₂O.