Решебник по химии 9 класс Габриелян рабочая тетрадь | Страница 20

Количественно способность диссоциировать определяют с помощью степени электролитической диссоциации (α).

\[\alpha = \frac{n_{д}}{n_{р}}\]

Где

n_д – количества вещества электролита, распавшегося на ионы

n_р – общее количество растворенного вещества.

Электролиты диссоциируют:

- необратимо: HNO₃ = H⁺ + NO₃^-

- обратимо: HNO₂ ↔︎ H⁺ + NO₂^-

Степень диссоциации α зависит:

а) от природы электролита;

б) от концентрации электролита

Чем ниже концентрации электролита, тем выше степень электролитической диссоциации.

Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

HCl = H⁺ + Cl^-

H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-

H₂SO₃ ↔︎ 2H⁺ + SO₃^2-

HCN ↔︎ H⁺ + CN^-

Основания – это электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (или ионы аммония) и гидроксид-ионы.

NaOH = Na⁺ + OH^-

Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH^-

NH₃∙H₂O ↔︎ NH₄⁺ + OH^-

Соли – это электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металлы (или ионы аммония) и анионы кислотного остатка.

Все растворимые соли – сильные электролиты, которые диссоциируют необратимо: