Решебник по химии 9 класс Габриелян рабочая тетрадь | Страница 15

Параграф 3. Скорость химических реакций. Катализ

1. Скорость химической реакции v – это изменение концентрации вещества в единицу времени.

\[v = \frac{\mathrm{\Delta}c}{\mathrm{\Delta}t}\]

где ∆c – изменение концентрации вещества (реагенты или продукта)

∆t – промежуток времени, за который произошло данное изменение концентрации.

Размерность скорости химической реакции – моль/л∙с

2. Скорость реакции зависит от природы реагентов.

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂↑

2СH₃COOH + Zn = (CH₃COO)₂Zn + H₂↑

2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂↑

2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂↑

3. Скорость реакции зависит от температуры.

Чем выше температура, тем больше скорость химической реакции.

4. Скорость реакции зависит от концентрации реагентов.

Na₂S₂O₃ + 2HCl = 2NaCl + S↓ + SO₂ + H₂O

Ответ: а.

Вывод: чем выше молярная концентрация реагирующих веществ, тем быстрее идет реакции.