Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаРешебник по химии 9 класс Габриелян рабочая тетрадь | Страница 10
Страница 10
2. Классификация химических реакций:
| Признак классификации | Тип реакции, его характеристика и примеры |
|---|---|
| Направление реакции |
Обратимые реакции протекают при данных условиях одновременнно в двух противоположных направлениях. Пример: N2 + 3H2 ↔︎ 2NH3 |
|
Необратимые реакции протекают при данных условиях только в одном направлении. Пример: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl |
|
| Изменение степени окисления элементов |
Окислительно-восстановительные реакции протекают с изменением степеней окисления элементов. Пример: S + O2 = SO2 |
|
Реакции, протекающие без изменения степеней окисления элементов. Пример: NaOH + HCl = NaCl + H2O |
|
| Участие катализатора |
Каталитические реакции протекают с участием катализатора. Пример: N2 + 3H2 ↔︎ 2NH3 (кат. Fe) |
|
Некаталитические реакции протекают без участия катализатора. Пример: SO3 + H2O = H2SO4 |
|
| Тепловой эффект |
Экзотермические реакции протекают с выделением тепла (+ Q) Пример: KOH + HNO3 = KNO3 + H2O + Q |
|
Эндотермические реакции протекают с поглощением тепла (- Q) Пример: CaCO3 = CaO + CO2 - Q |
|
| Агрегатное состояние реагентов |
Гомогенные реакции: реагенты находятся в одной фазе, между ними нет поверхности раздела. N2 + O2 = 2NO |
|
Гетерогенные реакции: реагенты находятся в разных фазах. Пример: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ |
3. Правила определения степеней окисления.
В простых веществах степень окисления элемента равна нулю 0.
