Решебник по химии 8 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 47

Параграф 13. Закон постоянства состава вещества

Вопросы

1. Чем различаются вещества молекулярного и немолекулярного строения?

Вещества молекулярного строения состоят из отдельных молекул — мельчайших частиц, обладающих всеми химическими свойствами данного вещества. В таких веществах молекулы удерживаются друг с другом слабыми межмолекулярными связями, поэтому эти вещества обычно имеют низкую температуру плавления и кипения, легко испаряются и часто обладают запахом. Примеры: вода (H₂O), кислород (O₂), углекислый газ (CO₂), сахар (C₁₂H₂₂O₁₁).

Вещества немолекулярного строения состоят не из молекул, а из атомов или ионов, связанных в прочную кристаллическую решётку. В этих веществах связи между частицами гораздо крепче, чем в молекулярных, поэтому они, как правило, имеют высокие температуры плавления и кипения, не испаряются при обычных условиях и не имеют запаха. Примеры: хлорид натрия (поваренная соль — NaCl), алмаз (C), железо (Fe).

Таким образом, главное различие заключается в строении вещества: молекулы у первых и атомы или ионы, объединённые в решётку, у вторых, а также в физических свойствах, которые вытекают из этого строения.

2. Различается ли состав молекул природной воды и воды, полученной в химической лаборатории?

Нет, состав молекул природной воды и воды, полученной в лаборатории, не отличается. Вода всегда имеет одинаковую химическую формулу — H₂O. Каждая её молекула состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, независимо от способа получения. Это значит, что и в природной воде (например, речной или дождевой), и в воде, полученной путём реакции в лаборатории (например, при соединении водорода и кислорода), молекулы идентичны по составу и строению.

Однако стоит помнить, что природная вода содержит примеси (соли, минералы, газы и т. д.), а вода, полученная в лаборатории, может быть очищенной или даже дистиллированной. Но сами молекулы H₂O при этом остаются неизменными.