Решебник по химии 8 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 186

Подумай, ответь, выполни

1. Какая характеристика атома была положена Д. И. Менделеевым в основу его системы элементов? Как Менделеев формулировал периодический закон? Какие трудности возникали у него при обосновании этого закона?

Дмитрий Иванович Менделеев в основу своей системы химических элементов положил относительную атомную массу. Он расположил элементы в порядке возрастания их атомных масс. Менделеев заметил, что через определённое количество элементов свойства повторяются, и на этом основании сформулировал свой закон.

Формулировка периодического закона Менделеева: «Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов».

Трудности, с которыми столкнулся Менделеев: — Во времена Менделеева было известно только 63 элемента, и для многих из них значения относительной атомной массы были определены неверно, что затрудняло построение таблицы.

— Некоторые элементы, согласно их массе, не вписывались в общую закономерность (например, теллур и йод). Менделеев сознательно нарушил порядок масс, чтобы сохранить сходство свойств в группах.

— Для некоторых элементов, например скандия, галлия и германия, ещё не были известны химические свойства, но Менделеев предсказал их существование и свойства на основе логики своей системы.

2. Почему Д. И. Менделеев назвал открытый им закон периодическим? Ответ подтвердите анализом свойств химических элементов.

Менделеев назвал открытый им закон периодическим, потому что свойства элементов и их соединений повторяются через определённые промежутки, если расположить элементы в порядке возрастания их атомной массы. Эти повторяющиеся изменения и называются периодичностью.

Пример:

— Сравним литий (Li), натрий (Na) и калий (K) — у них сходные химические свойства, они образуют щёлочи (LiOH, NaOH, KOH) и реагируют с водой с выделением водорода.

— Также кальций (Ca), стронций (Sr) и барий (Ba) проявляют сходство: они являются щёлочноземельными металлами, образуют оксиды CaO, SrO, BaO и гидроксиды Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂, которые реагируют с кислотами, образуя соли.

Менделеев показал, что такие повторяющиеся свойства — не случайность, а закономерность, которая зависит от положения элемента в ряду атомных масс.

3. 4,05 г оксида цинка ZnO сплавили с гидроксидом натрия, взятым в избытке. Определите массу и количество вещества образовавшейся соли.

Уравнение реакции:

(ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O)

4. Находим количество вещества оксида цинка:

Mr(ZnO) = 65 + 16 = 81 г/моль

n(ZnO) = 4,05 г / 81 г/моль = 0,05 моль

5. Из уравнения видно, что из 1 моля ZnO образуется 1 моль соли Na₂ZnO₂.

Значит, n(Na₂ZnO₂) = 0,05 моль

6. Mr(Na₂ZnO₂) = 23×2 + 65 + 16×2 = 46 + 65 + 32 = 143 г/моль

m(Na₂ZnO₂) = 143 г/моль × 0,05 моль = 7,15 г

Ответ: масса — 7,15 г, количество вещества — 0,05 моль.