Решебник по химии 8 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 162

Параграф 46. Химические свойства кислот

Вопросы

1. Как можно определить, что в растворе содержится кислота?

Определить наличие кислоты в растворе можно с помощью индикаторов — специальных веществ, которые меняют цвет в зависимости от кислотности среды. Например:

— лакмус становится красным в кислой среде,

— метилоранж окрашивается в розовый,

— фенолфталеин остаётся бесцветным.

Также в растворе кислоты можно заметить её реакцию с металлами (например, выделяется водород при взаимодействии с цинком или магнием), с основаниями или основными оксидами — при этом выделяется тепло и образуется соль и вода.

2. Какие правила техники безопасности надо соблюдать при работе с кислотами?

При работе с кислотами обязательно нужно соблюдать правила техники безопасности:

— работать только в лабораторном халате, очках и перчатках,

— не пробовать кислоты на вкус, не вдыхать их пары,

— при разведении концентрированной кислоты всегда лить кислоту в воду, а не наоборот (чтобы избежать разбрызгивания),

— держать бутылки с кислотами плотно закрытыми и вдали от источников тепла,

— при попадании кислоты на кожу или в глаза немедленно промыть большим количеством воды и обратиться к учителю или врачу.

Соблюдение этих правил защищает от ожогов и других опасных последствий.

Стр. 162

Лабораторный опыт 1

Действие кислот на индикаторы.

Серная кислота — это сильная кислота, и как все кислоты, она изменяет окраску индикаторов определённым образом. В первой пробирке с серной кислотой и лакмусом происходит изменение окраски индикатора с фиолетовой на красную, что указывает на кислую среду. Во второй пробирке с фенолфталеином — раствор остаётся бесцветным, так как фенолфталеин не меняет цвет в кислой среде. В третьей пробирке с метиловым оранжевым происходит изменение цвета с оранжевого на розово-красный (или ярко-розовый), что также подтверждает наличие кислоты.

Если такие же опыты провести с соляной и азотной кислотами, результат будет аналогичным, поскольку обе также являются сильными кислотами и вызывают такие же изменения цвета у индикаторов.

Стр. 162

Лабораторный опыт 2

Отношение кислот к металлам.

При добавлении соляной или серной кислоты к активным металлам (Mg, Zn, Fe) происходит реакция замещения — металл вытесняет водород из кислоты. Медь (Cu), стоящая в ряду активности после водорода, с кислотами-неокислителями (как HCl и разбавленная H₂SO₄) не реагирует.

Уравнения реакций с соляной кислотой:

(Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑)

(Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑)

(Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑)

(Cu + HCl → нет реакции)

Уравнения реакций с разбавленной серной кислотой:

(Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑)

(Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑)

(Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑)

(Cu + H₂SO₄ → нет реакции)

Ответ:

Все эти реакции относятся к реакциям замещения, потому что активный металл замещает водород в кислоте с образованием соли и выделением водорода.