Решебник по химии 8 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 156

Параграф 44. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Вопросы

1. Повторите классификацию оксидов и гидроксидов.

Оксиды — это бинарные соединения кислорода с другим элементом. По химическим свойствам они делятся на:

— Основные оксиды (Na₂O, CaO) — реагируют с кислотами;

— Кислотные оксиды (CO₂, SO₃) — реагируют со щелочами;

— Амфотерные оксиды (ZnO, Al₂O₃) — реагируют и с кислотами, и со щелочами;

— Несолеобразующие оксиды (NO, CO) — не образуют солей при реакции с кислотами или основаниями.

Гидроксиды — это соединения металлов с гидроксид-ионом (OH⁻). Их классифицируют так:

— Щелочи — растворимые в воде основания (NaOH, KOH);

— Нерастворимые основания (Cu(OH)₂, Fe(OH)₃);

— Амфотерные гидроксиды (Zn(OH)₂, Al(OH)₃) — реагируют и с кислотами, и со щелочами.

2. Какие химические свойства характерны для оснований?

Для оснований характерны следующие химические свойства:

— Они реагируют с кислотами с образованием соли и воды:

(2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O);

— Реагируют с кислотными оксидами:

(2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O);

— Щелочи вступают в реакции обмена с солями, если образуется осадок или газ:

(2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄);

— Реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами, образуя комплексные соли:

(Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]).

Эти реакции доказывают, что основания проявляют свойства типичных электронных доноров — оснований Брёнстеда и Льюиса.