Решебник по химии 8 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 154

Подумай, ответь, выполни

1. Приведите пример реакции нейтрализации. Составьте соответствующее уравнение реакции.

Примером реакции нейтрализации служит взаимодействие щелочи с кислотой с образованием соли и воды. Например, реакция гидроксида натрия с соляной кислотой:

(NaOH + HCl → NaCl + H₂O)

В данной реакции происходит обмен ионными группами между двумя сложными веществами, и результатом является образование нейтральной среды, то есть соли и воды.

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

а) Са → СаО → Са(ОН)₂ → СаСl₂

б) Сu → СuО → Сu(ОН)₂ → СuСl₂

в) Сu → СuО → СuСО₄

а)

4. (2Ca + O₂ → 2CaO)

5. (CaO + H₂O → Ca(OH)₂)

6. (Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O)

б)

4. (2Cu + O₂ → 2CuO)

5. (CuO + H₂O → Cu(OH)₂)

6. (Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O)

в)

3. (2Cu + O₂ → 2CuO)

4. (CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O)

3. Объясните, какое свойство гашёной извести позволяет использовать её в строительстве как связующий материал. Ответ подтвердите уравнением реакции.

Гашёная известь (Ca(OH)₂) обладает способностью взаимодействовать с углекислым газом из воздуха, в результате чего образуется карбонат кальция (CaCO₃), который представляет собой твёрдое вещество, обладающее связывающими свойствами. Именно это превращение делает гашёную известь ценным строительным материалом — она «схватывается» при твердении раствора.

Уравнение реакции:

(Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O)

Если нужно продолжить с других заданий из предыдущих страниц — напиши, и я продолжу в том же стиле.