Решебник по химии 8 класс. Рудзитис ФГОС §47

Классификация и получение солей

Вопросы

1. Как определить валентность кислотного остатка?

Валентность кислотного остатка определяют по количеству атомов водорода, способных замещаться в кислоте на атомы металла. Например, если в кислоте два атома водорода (как в H₂SO₄) могут быть замещены, то кислотный остаток (SO₄) имеет валентность II. То есть, чем больше атомов водорода в кислоте, тем выше валентность кислотного остатка. Примеры:

— HCl → Cl⁻ (валентность I),

— H₂SO₄ → SO₄²⁻ (валентность II),

— H₃PO₄ → PO₄³⁻ (валентность III).

2. Какие вещества называют солями?

Солями называют химические соединения, состоящие из катионов металлов (или других положительных ионов, например, аммония NH₄⁺) и анионов кислотных остатков. Соли образуются в результате реакций между кислотами и основаниями (нейтрализация), между металлами и кислотами или при взаимодействии кислотных и основных оксидов. Примеры солей:

— NaCl (хлорид натрия),

— CuSO₄ (сульфат меди),

— KNO₃ (нитрат калия).

Соли бывают средними, кислыми и основными, в зависимости от состава.

Стр. 168

Подумай, ответь, выполни

1. Напишите формулы карбоната магния, гидрокарбоната железа(II), сульфата железа(III), фосфата железа(III), гидрофосфата кальция, основного хлорида магния.

Карбонат магния — (MgCO₃)

Гидрокарбонат железа(II) — (Fe(HCO₃)₂)

Сульфат железа(III) — (Fe₂(SO₄)₃)

Фосфат железа(III) — (FePO₄)

Гидрофосфат кальция — (CaHPO₄)

Основной хлорид магния — (Mg(OH)Cl)

2. Даны химические формулы веществ: HBr, NaHSO₄, Cu₂O, Fe(OH)₃, Ca(HCO₃)₂, Na₂S, H₃PO₄, Ba(NO₃)₂, K₂HPO₄, AgCl. Назовите вещества и распределите в соответствующие графы таблицы.

3. Назовите следующие соли: NaCl, Al(NO₃)₃, K₃PO₄, Na₂SO₄, Na₂S, Na₂SO₃, FeSO₄, AgNO₃, Fe₂(SO₄)₃, Na₂CO₃, NaHCO₃.

NaCl — хлорид натрия

Al(NO₃)₃ — нитрат алюминия

K₃PO₄ — фосфат калия

Na₂SO₄ — сульфат натрия

Na₂S — сульфид натрия

Na₂SO₃ — сульфит натрия

FeSO₄ — сульфат железа(II)

AgNO₃ — нитрат серебра

Fe₂(SO₄)₃ — сульфат железа(III)

Na₂CO₃ — карбонат натрия

NaHCO₃ — гидрокарбонат натрия

4. Перечислите все способы, с помощью которых можно получить сульфат бария. Напишите уравнения соответствующих реакций.

1. Взаимодействие серной кислоты с барием:

(Ba + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂↑)

2. Взаимодействие серной кислоты с оксидом бария:

(BaO + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O)

3. Взаимодействие серной кислоты с гидроксидом бария:

(Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O)

4. Реакция обмена между сульфатом другой соли и солью бария:

(Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl)

(K₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2KNO₃)

Все реакции сопровождаются образованием белого осадка BaSO₄.

5. Напишите уравнения реакций нейтрализации, в результате которых образуются следующие соли:

а) AlCl₃

б) BaSO₄

в) Ba(NO₃)₂

г) Na₃PO₄

д) NaNO₃

е) NaHSO₄

ж) KH₂PO₄

з) K₂HPO₄

а) (Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O)

б) (Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O)

в) (Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O)

г) (3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O)

д) (NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O)

е) (NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O)

ж) (KOH + H₃PO₄ → KH₂PO₄ + H₂O)

з) (2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O)

Все приведённые реакции — реакции нейтрализации кислоты и щёлочи с образованием соли и воды.

Стр. 168

Тестовые задания

1. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.

1. FeCl₃

2. Cu(NO₃)₂

3. Al₂(SO₄)₃

4. K₂CO₃

А. нитрат меди(II)

Б. карбонат калия

В. хлорид железа(III)

Г. сульфат алюминия

1 — В (FeCl₃ — хлорид железа(III))

2 — А (Cu(NO₃)₂ — нитрат меди(II))

3 — Г (Al₂(SO₄)₃ — сульфат алюминия)

4 — Б (K₂CO₃ — карбонат калия)

2. Установите соответствие между химической формулой соли и классом, к которому она относится.

1. NaHCO₃

2. Cu(OH)Cl

3. Na₂CO₃

4. Na₂[Zn(OH)₄]

А. средние соли

Б. кислые соли

В. основные соли

Г. комплексные соли

1 — Б (NaHCO₃ — кислая соль)

2 — В (Cu(OH)Cl — основная соль)

3 — А (Na₂CO₃ — средняя соль)

4 — Г (Na₂[Zn(OH)₄] — комплексная соль)

Стр. 170