Решебник по химии 8 класс Габриелян | Страница 80

Проверьте свои знания

1. Какие соединения называются солями?

Соли – это сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. Они образуются в результате реакции нейтрализации кислот основаниями, а также при взаимодействии кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами.

2. Составьте формулы солей натрия, кальция и алюминия азотной, серной и фосфорной кислот. Используя таблицу растворимости, определите, какие соли растворимы в воде.

• Азотнокислые соли (нитраты):

  • Нитрат натрия: NaNO₃ (растворим)

  • Нитрат кальция: Ca(NO₃)₂ (растворим)

  • Нитрат алюминия: Al(NO₃)₃ (растворим)

• Сернокислые соли (сульфаты):

  • Сульфат натрия: Na₂SO₄ (растворим)

  • Сульфат кальция: CaSO₄ (малорастворим)

  • Сульфат алюминия: Al₂(SO₄)₃ (растворим)

• Фосфорнокислые соли (фосфаты):

  • Фосфат натрия: Na₃PO₄ (растворим)

  • Фосфат кальция: Ca₃(PO₄)₂ (нерастворим)

  • Фосфат алюминия: AlPO₄ (нерастворим)

3. Из предложенного перечня выберите формулы оксидов, кислот и солей: H₂S, KCl, SO₃, FeO, NaNO₃, Cu₃(PO₄)₂, Cu₂O, P₂O₅, H₃PO₄. Приведите названия всех веществ.

• Оксиды:

  • SO₃ — оксид серы (VI)

  • FeO — оксид железа (II)

  • Cu₂O — оксид меди (I)

  • P₂O₅ — оксид фосфора (V)

• Кислоты:

  • H₂S — сероводородная кислота

  • H₃PO₄ — фосфорная кислота

• Соли:

  • KCl — хлорид калия

  • NaNO₃ — нитрат натрия

  • Cu₃(PO₄)₂ — фосфат меди (II)

4. Охарактеризуйте распространённость хлорида натрия в природе. Какие области применения этой соли вы можете назвать?

Хлорид натрия (NaCl), также известный как поваренная или каменная соль, широко распространён в природе. Он содержится в морской воде, откуда его добывают методом выпаривания. Также встречается в виде осадочных залежей (галита) и является важным минералом.

Области применения хлорида натрия:

• В пищевой промышленности (пищевая соль, консервирование)

• В химической промышленности (производство соды, хлора, соляной кислоты)

• В медицине (физиологические растворы)

• В коммунальном хозяйстве (для борьбы с гололёдом)

• В животноводстве (минеральная подкормка)

Стр. 80

Примените свои знания

5. Какие природные разновидности карбоната кальция вы знаете? Какую роль играет это соединение в живой и неживой природе?

Карбонат кальция (CaCO₃) встречается в природе в нескольких минеральных формах:

• Кальцит – основной компонент известняка, мрамора и мела.

• Арагонит – минерал, образующийся в раковинах моллюсков и кораллах.

• Доломит – двойной карбонат кальция и магния (CaMg(CO₃)₂).

• Мел – осадочная горная порода, состоящая из мельчайших остатков морских организмов.

• Мрамор – метаморфическая порода, образованная перекристаллизацией кальцита.

Роль карбоната кальция в природе:

В неживой природе:

• Образует горные породы (известняк, мрамор, мел), которые используются в строительстве и промышленности.

• Участвует в процессе образования сталактитов и сталагмитов в пещерах.

• Входит в состав морских и озёрных отложений.

В живой природе:

• Входит в состав панцирей моллюсков, коралловых рифов, раковин морских организмов.

• Является основным компонентом яичной скорлупы и костной ткани позвоночных.

• Используется организмами для минерализации скелетных тканей.

Таким образом, карбонат кальция играет важную роль как в геологических процессах, так и в биологических системах.

6. Расчёт массовой доли кальция в хлориде, нитрате и фосфате. Расположение солей в порядке возрастания массовой доли металла. Охарактеризуйте растворимость этих солей в воде.

1. Определение молярных масс соединений:

• Хлорид кальция (CaCl₂)

M(CaCl₂) = 40 + 2 × 35,5 = 111 г/моль

• Нитрат кальция (Ca(NO₃)₂)

M(Ca(NO₃)₂) = 40 + 2 × (14 + 3 × 16) = 164 г/моль

• Фосфат кальция (Ca₃(PO₄)₂)

M(Ca₃(PO₄)₂) = 3 × 40 + 2 × (31 + 4 × 16) = 310 г/моль

2. Расчёт массовой доли кальция:

Массовая доля кальция рассчитывается по формуле:

3. Расположение солей в порядке возрастания массовой доли кальция:

Ca(NO₃)₂ (24%) → CaCl₂ (36%) → Ca₃(PO₄)₂ (39%)

4. Растворимость солей в воде:

• CaCl₂ – хорошо растворим в воде.

• Ca(NO₃)₂ – легко растворим в воде.

• Ca₃(PO₄)₂ – плохо растворим в воде, так как большинство фосфатов малорастворимо.

Таким образом, наибольшая массовая доля кальция в фосфате кальция, но он практически нерастворим в воде. Хлорид и нитрат кальция обладают высокой растворимостью.