Решебник по химии 8 класс Габриелян | Страница 166

Вопрос

Сравните реакции, характеризующие свойства соляной кислоты: её взаимодействие с раствором карбоната натрия и с цинком. Чем различаются эти химические реакции?

Соляная кислота (HCl) проявляет свои химические свойства, вступая в реакции с разными веществами, такими как карбонат натрия (Na₂CO₃) и цинк (Zn). Эти реакции относятся к разным типам химических превращений.

3. Реакция соляной кислоты с карбонатом натрия (Na₂CO₃):

(Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O)

• Это реакция нейтрализации между кислотой и солью слабой кислоты (карбонат натрия – соль угольной кислоты).

• В результате образуется соль (NaCl), вода (H₂O) и углекислый газ (CO₂), который выделяется в виде пузырьков.

• Реакция сопровождается выделением газа, что можно использовать для качественного определения карбонатов.

4. Реакция соляной кислоты с цинком (Zn):

(Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂)

• Это реакция замещения, так как более активный металл (цинк) вытесняет водород из кислоты.

• В результате образуется соль (ZnCl₂) и выделяется водород (H₂) в виде газа.

• Реакция протекает с выделением газа и может сопровождаться бурным пузырькообразованием.

Различие этих реакций:

• По типу реакции:

  • Взаимодействие с карбонатом натрия – это реакция обмена (нейтрализации).

  • Взаимодействие с цинком – это реакция замещения.

• По продуктам:

  • В реакции с карбонатом натрия выделяется углекислый газ (CO₂).

  • В реакции с цинком выделяется водород (H₂).

• По механизму:

  • В первом случае протекает взаимодействие ионов (H⁺ из кислоты взаимодействуют с (CO₃²⁻)), что приводит к образованию нестабильной угольной кислоты (H₂CO₃), которая разлагается на воду и углекислый газ.

  • Во втором случае металл (Zn) отдаёт электроны и окисляется, а водородные ионы (H⁺) принимают электроны и восстанавливаются до молекулярного водорода (H₂).

Таким образом, эти реакции различаются по механизму, типу, а также по выделяющемуся газу.