Решебник по химии 8 класс Габриелян | Страница 131

Проверьте свои знания

1. Какие признаки были положены Д. И. Менделеевым в основу классификации химических элементов?

В основу классификации химических элементов Д. И. Менделеевым были положены два основных признака: относительная атомная масса и химические свойства элементов и образованных ими веществ. Учёный расположил элементы в порядке увеличения их относительных атомных масс и заметил, что через определённые промежутки их свойства повторяются, проявляя периодичность. Эти признаки позволили выявить закономерности и создать Периодическую систему.

2. Как был открыт Периодический закон? Приведите его формулировку, используя современные термины.

Периодический закон был открыт Дмитрием Ивановичем Менделеевым в результате анализа свойств известных на тот момент химических элементов. Менделеев разместил карточки с названиями элементов и их свойствами в порядке возрастания относительных атомных масс и заметил периодическое повторение свойств через определённые интервалы. Так была выявлена взаимосвязь между атомными массами и свойствами элементов, что позволило учёному сформулировать Периодический закон. Современная формулировка Периодического закона звучит так: «Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов».

3. Как изменяются в периоде с ростом относительной атомной массы: металлические свойства; неметаллические свойства; валентность элементов в высших оксидах; валентность элементов в высших гидроксидах; характер высших гидроксидов?

В периоде с увеличением относительной атомной массы металлические свойства постепенно ослабевают, а неметаллические усиливаются. Это объясняется изменением строения атомов, ростом числа электронов на внешнем энергетическом уровне и усилением их притяжения к ядру, в результате чего способность элементов отдавать электроны уменьшается, а способность принимать их увеличивается. Валентность элементов в высших оксидах возрастает от I до VII (например, у натрия в оксиде Na₂O валентность I, а у хлора в Cl₂O₇ — VII). Валентность элементов в высших гидроксидах также постепенно возрастает от I до VII, что определяется числом гидроксильных групп, способных связаться с центральным атомом элемента. Характер высших гидроксидов при движении слева направо в периоде меняется от сильно основных через амфотерные до кислых. Например, гидроксид натрия (NaOH) — основание, гидроксид алюминия (Al(OH)₃) — амфотерный гидроксид, а гидроксид хлора (HClO₄) — кислота.