Решебник по химии 8 класс Габриелян | Страница 120

Практическая работа 7

Вопрос. Какие задачи можно решать с помощью химического эксперимента?

С помощью химического эксперимента можно решать разнообразные задачи: исследовать свойства веществ и их взаимодействия, подтверждать или опровергать теоретические предположения, выявлять условия протекания химических реакций, получать новые вещества с заданными свойствами, определять состав и чистоту веществ. Также химический эксперимент позволяет обнаруживать наличие тех или иных веществ в смеси (качественный анализ), устанавливать количественный состав вещества (количественный анализ), изучать механизмы реакций и проверять их практическую применимость в промышленности, медицине и быту.

1. Реакции обмена. С помощью выданных растворов-реактивов (гидроксид натрия, серная кислота, азотная кислота, сульфат меди(II), фенолфталеин) проведите возможные реакции. Запишите уравнения реакций.

Возможные реакции обмена:

а) Гидроксид натрия с серной кислотой:

(2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O).

б) Гидроксид натрия с азотной кислотой:

(NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O).

в) Гидроксид натрия с сульфатом меди(II):

(2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄).

г) Серная кислота с сульфатом меди(II) реакция не идет, так как вещество не образует новых малорастворимых соединений.

Фенолфталеин является индикатором и используется для обнаружения щелочной среды (окрашивается в малиновый цвет в присутствии NaOH).

2. Получение соединений. С помощью выданных растворов-реактивов (гидроксид натрия, хлорид бария, сульфат меди(II), соляная кислота) и твёрдых веществ (железо, карбонат натрия) получите четыре соли и нерастворимое основание, одну кислоту и один металл. Запишите уравнения реакций.

а) Получение соли (хлорид натрия):

(NaOH + HCl → NaCl + H₂O).

б) Получение соли (сульфат бария — осадок):

(BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl).

в) Получение соли (сульфат натрия):

(Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O).

г) Получение соли (хлорид меди(II)):

(CuSO₄ + 2HCl → CuCl₂ + H₂SO₄).

д) Получение нерастворимого основания (гидроксид меди(II)):

(CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄).

е) Получение кислоты (угольная кислота, нестойкая):

(Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂CO₃),

H₂CO₃ сразу распадается: (H₂CO₃ → CO₂↑ + H₂O).

ж) Получение металла (медь):

(Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓).

3. Идентификация кислоты. Используя необходимые реактивы, проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Запишите уравнения реакций.

Для идентификации серной кислоты используем хлорид бария, с которым серная кислота даёт белый осадок сульфата бария:

(H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl).

4. Идентификация основания. Используя необходимые реактивы, проведите реакции, подтверждающие качественный состав гидроксида кальция, выданного вам в виде известкового молока. Запишите уравнение проведённой реакции.

Для идентификации гидроксида кальция используем углекислый газ (выдыхаемый воздух или CO₂), при этом образуется осадок карбоната кальция:

(Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O).

Также можно использовать фенолфталеин, который в растворе гидроксида кальция окрашивается в малиновый цвет.

5. Идентификация солей. Используя необходимые реактивы, проведите реакции, подтверждающие качественный состав: а) хлорида бария; б) сульфата магния. Запишите уравнения реакций.

а) Идентификация хлорида бария: используем серную кислоту или раствор сульфата натрия, наблюдаем образование белого осадка сульфата бария:

(BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl),

(BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl).

б) Идентификация сульфата магния: используем хлорид бария, образуется белый осадок сульфата бария:

(MgSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + MgCl₂).

Параграф 28. Естественные семейства химических элементов. Амфотерность